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19．下列物質的電子式書寫正確的是（　　）
A．Cl：ClB．O：：C：：OC．D．

分析 A．氯氣中存在1對氯氯共用電子對，氯原子最外層達到8電子穩定結構；
B．二氧化碳分子中每個氧原子和碳原子形成兩個共用電子對，每個氧原子含有2個孤電子對；
C．氯化鈉為離子化合物，復雜陰離子需要加括號和電荷；
D．氨氣為共價化合物，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層達到8個電子，氫原子最外層達到2個電子．

解答 解：A．氯氣分子中，2個氯原子通過共用一對電子，形成共價鍵，電子式為：，故A錯誤；
B．二氧化碳分子中每個氧原子和碳原子形成兩個共用電子對，每個氧原子含有2個孤電子對，二氧化碳分子的電子式為，故B錯誤；
C．氯化鈉是離子化合物，由鈉離子與氯離子構成，電子式為：，故C正確；
D．氨氣為共價化合物，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層達到8個電子，氫原子最外層達到2個電子，氨氣分子的電子式為，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電子式的書寫，題目難度不大，注意電子式中的電子數是指最外層電子數，而不是指電子總數，陰離子要寫出離子的電子分布并加上括號和電荷．

練習冊系列答案
相關習題

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4．密閉容器中，CO與O2的混合氣體共1.8mol，點燃充分反應后．混合氣體變為1.3mol，求反應前CO與O2的物質的量各為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．過濾、結晶、焰色反應、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離混合物的方法
B．實驗過程中若皮膚不慎沾上少量堿液，應先用大量水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液
C．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
D．檢驗淀粉是否發生水解，可在溶液中滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，若有紅色沉淀生成說明已水解，反之則沒有水解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氫氣還原氧化銅得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發生反應，生成Cu2+和單質銅．
（1）現有8g氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質銅與氧化亞銅的物質的量之比是2：1；
（2）若將6.8g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體4.8g；
（3）若將6.8g上述混合物與足量的濃硝酸充分反應，把得到的溶液小心蒸發濃縮，把析出的晶體過濾，低溫干燥，得晶體19.36g．經分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中．求所得晶體的化學式Cu（NO3）2•6H2O（要求：寫出本小題的計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．現有四種元素A、B、C、D，已知A-離子核外有18個電子；B原子最外層電子數比D原子核外電子數多2個，B原子比D原子多2個電子層；D+ 離子核外沒有電子；C元素原子核外電子比B元素的原子核外電子多5個．
（1）C的元素名稱為氬；寫出A元素在元素周期表中的位置第3周期第VIIA族
（2）畫出NaD中陰離子的結構示意圖；
已知NaD能夠和水反應生成NaOH和D的單質，寫出該反應的化學方程式NaH+H2O═NaOH+H2↑，在該反應中還原劑是NaH （用具體的元素符號表示化學式）．
（3）實驗室可以用B的鹽酸鹽溶液和氨水反應制備一種白色膠狀沉淀，該反應的離子方程式可以表示為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列對于有機高分子化合物的認識正確的是（　　）
A．合成有機高分子化合物稱聚合物或高聚物，是因為它們大部分是由小分子通過加聚反應制得的
B．有機高分子化合物的相對分子質量很大，因而其結構復雜
C．對于一塊高分子材料，n是一個整數值，因而它的相對分子質量是確定的
D．高分子材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料兩大類

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組中兩個化學反應，屬于同一反應類型的一組足（　　）
A．由苯制溴苯；甲烷、氯氣在光照條件下得到一氯甲烷、二氯甲烷等
B．由乙烯制1，2-二溴乙烷：由乙烷制一氯乙烷
C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．由苯制硝基苯；由苯制環己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）5；除去CO的化學反應方程式為：[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3．
請回答下列問題：
（1）C、N、O的電負性由大到小的順序為O＞N＞C，基態Fe原子的價電子排布式為3d64s2．
（2）Fe（CO）5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe（CO）5的晶體類型是分子晶體，Fe（CO）5在空氣中燃燒后剩余固體呈紅棕色，其化學方程式為4Fe（CO）5+13O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe2O3+20CO2．
（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是sp2、sp3，配體中提供孤對電子的原子是N．
（4）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反應中，肯定有bd形成．
a．離子鍵            b．配位鍵         c．非極性鍵        d．б鍵
（5）單質鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數之比為2：1，面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為$4\sqrt{2}$：$3\sqrt{3}$（寫出已化簡的比例式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．若規定6g12C所含的碳原子數為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）
A．12g 12C的物質的量為2mol
B．H2的相對分子質量為4
C．1mol水所含的分子數約為3.01×1023
D．56g鐵所含的原子數約為6.02×1023

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