Question

830K時，在密閉容器中發生下列可逆反應：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，試回答下列問題：
（1）若起始時c（CO）=2mol?L^-1，c（H₂O）=3mol?L^-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=

1

．
（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol?L^-1，c（H₂O）=2mol?L^-1，反應進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5mol?L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態

否

（填“是”與“否”），此時v_（正）

大于

v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據是

濃度商Qc=

0.5×0.5

0.5×1.5

=

1

3

＜1，小于平衡常數K．

（3）若降低溫度，該反應的K值將

增大

，該反應的化學反應速率將

減小

（均填“增大”“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析：（1）根據三段式解題法，求出反應混合物各組分濃度的變化量、平衡時各組分的濃度，代入平衡常數表達式計算平衡常數；
（2）計算常數的濃度商Qc、平衡常數，與平衡常數比較判斷反應進行方向，據此解答；
（3）該反應是放熱反應，降低溫度，平衡向著正向移動，K值增大，反應速率減小．

解答：解：（1）平衡時CO的轉化率為60%，則CO的濃度變化量=2mol/L×60%=1.2mol/L，則：
               CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始（mol/L）：2     3          0         0
變化（mol/L）：1.2   1.2        1.2        1.2
平衡（mol/L）：0.8    1.8       1.2        1.2
故平衡常數K=

1.2×1.2

0.8×1.8

=1，
故答案為：1；
（2）在相同溫度下（850℃），若起始時c（CO）=1mol?L^-1，c（H₂O）=2mol?L^-1，反應進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5mol?L^-1，則：
                    CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂ （g）
開始（mol/L）：1      2         0        0
變化（mol/L）：0.5   0.5       0.5       0.5
一段時間（mol/L）：0.5   1.5       0.5       0.5
濃度商Qc=

0.5×0.5

0.5×1.5

=

1

3

＜1，故平衡向正反應進行，此時v_（正）＞v_（逆），
故答案為：否；大于；濃度商Qc=

0.5×0.5

0.5×1.5

=

1

3

＜1，小于平衡常數K；
（3）溫度降低，該反應是放熱反應，化學平衡向著正向移動，二氧化碳和氫氣濃度增大，一氧化碳和水的濃度減小，平衡常數K增大；降低溫度，反應速率減小，
故答案為：增大；減�。�

點評：本題考查化學平衡常數及影響因素、影響化學平衡的因素、化學平衡圖象與計算等，難度中等，（2）中注意分析各物質的濃度變化量關系，確定概念改變的條件．