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膽礬CuSO₄?5H₂O是一種藍色晶體，用它進行以下幾個實驗：①取少量晶體，用研缽研碎后，放入硬質玻璃管中，加熱，可以看到晶體顏色逐漸變成白色，同時試管口有水珠生成；②冷卻后，取試管內少量白色粉末，用蒸餾水溶解，又得到藍色溶液．③將此溶液分置于A、B兩支試管中；④向A試管中滴入NaOH溶液后，可觀察到有藍色沉淀生成；⑤將一枚無銹鐵釘放入B試管中，片刻后，取出鐵釘，鐵釘表面附著一層紅色物質．請用化學方程式表示上述變化，并指出所發生的反應的類型．
（1）加熱膽礬晶體：______，______；
（2）A試管中反應：______，______；
（3）B試管中反應：______，______．

（1）CuSO₄?5H₂O不穩定，加熱分解生成CuSO₄和H₂O，反應的方程式為CuSO₄?5H₂O

△

CuSO₄+5H₂O↑，
故答案為：CuSO₄?5H₂O

△

CuSO₄+5H₂O↑；分解反應；
（2）藍色沉淀為Cu（OH）₂，CuSO₄和NaOH發生復分解反應生成Cu（OH）₂和Na₂SO₄，反應的方程式為CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，
故答案為：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；復分解反應；
（3）鐵釘表面附著一層紅色物質，應為Cu，說明Fe比Cu活潑，可發生置換反應，方程式為CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu，
故答案為：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu；置換反應．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二氯化二硫（S₂Cl₂）在工業上用于橡膠的硫化．為了在實驗室合成S₂Cl₂，某化學研究性小組查閱了有關資料，得到如下信息：
①在110℃-140℃時，將干燥的氯氣與硫反應可得到S₂Cl₂的粗產品．
②有關物質的部分性質如下表：

物質	熔點/℃	沸點/℃	化學性質
S	112.8	44.6	略
S₂Cl₂	-77	137	S₂Cl₂、遇水生成HCl、SO₂、S且溫度過高容易分解（300度以上完全分解）
SCl₂	-121	59.6（分解）	S₂Cl₂、遇水生成HCl、SO₂、S且溫度過高容易分解（300度以上完全分解）

設計實驗裝置如下圖：

（1）儀器A的名稱分別為______．
B中發生反應的離子方程式為______．
C中的試劑名稱是______；儀器D的作用是______．
（2）上圖中裝置不夠完善，請你提出改進意見______；
（3）利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題
①E中反應的化學方程式為______．
②如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響是______．
③S₂Cl₂粗品中可能混有的雜質是SCl₂、Cl₂、S，為了提高S₂Cl₂的純度，關鍵的操作是控制好溫度和______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室中要測定某無色氣體的成份，已知此氣體可能由CO₂、NH₃、NO₂、N₂、NO中的一種或幾種混合而成．將此無色氣體進行以下實驗：①先通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，發現氣體減少一部分體積；②繼續通過裝有Na₂O₂固體的干燥管，發現從干燥管出來的氣體顏色呈紅棕色；③再繼續將氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內，最后氣體完全被吸收，試管內仍為一滿試管液體．由此可判斷：
（1）原氣體中一定含有______，一定不含有______．
（2）寫出②中發生反應的化學方程式______．
（3）由最終結果可知原氣體中______和______的體積比為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅在濃硫酸中加熱能發生如下反應：Cu+2H₂SO₄

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．某化學興趣小組的同學設計了如圖所示實驗，準備探究銅與濃硫酸反應的情況及生成物的性質．請你也一起進行探究，并完成以下的問題．

（1）圖中標號的儀器名稱分別為：a______，b______．
（2）對實驗開始后各裝置出現的現象描述及判斷：
①當A中觀察到銅片溶解、有氣泡生成時，還能觀察到溶液變______色的現象；
②B中的石蕊試液若變______色，說明生成物中的SO₂是一種酸性的氣體；
③C中品紅溶液由紅色變成無色，說明生成物中的SO₂具有______性．
（3）C中逸出的SO₂氣體經裝置D中盛裝的______溶液干燥后通入裝置E，用帶火星的木條伸進G中，木條能復燃，說明E中的反應有______生成；E中反應的化學方程式是：______．
（4）F裝置的作用是：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某研究性學習小組認為SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化學性質應具有一定的相似性，他們以課本知識“Mg在點燃的條件下可與CO₂反應”為基礎，設計了如圖所示裝置進行Mg和SO₂反應的實驗．據此請回答：
（1）若用下列物質中的兩種相互混合反應制取SO₂，則這兩種物質最好是______（填代號）．
①10%的H₂SO₄溶液
②50%的H₂SO₄溶液
③Na₂SO₃固體
④CaSO₃固體
（2）寫出裝置B中發生的主要反應的化學方程式______．裝置C中NaOH溶液的作用是______．
（3）你認為該裝置是否有不足之處？如果有，請說明之．答：______．
（4）有同學認為，B管中的生成物中含有MgS，請你設計實驗方案加以證明．答：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某研究性學習小組為證明2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂為可逆反應（即反應存在一定的限度），設計如下幾種方案．已知FeF₆^3-是一種無色的穩定的絡離子．
按要求回答下列問題．
方案甲：
取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2ml0.1mol/L的FeCl₃溶液，再繼續加入2mLCCl₄，充分振蕩．靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液．
（1）甲方案中能證明該反應為可逆反應的現象是______．
（2）有同學認為該方案設計不夠嚴密，即使該反應為不可逆反應也可能出現上述現象，其原因是______．
方案乙：
取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2ml0.1mol/L的FeCl₃溶液，溶液呈棕黃色，再往溶液中滴加NH₄F溶液，若看到______現象，即可證明該反應為可逆反應，請解釋產生該現象的原因______．
方案丙：
設計如圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉（注：靈敏電流計指針總是偏向電源正極），隨著時間進行電流計讀數逐漸變小，最后讀數變為零．
當指針讀數變零后，在乙燒杯中加入1mol/LFeCl₂溶液，若觀察到靈敏電流計的指針向______方向偏轉（填“左”、“右”或“不移動”），即可判斷該反應為可逆反應，此時甲中石墨電極上的電極反應式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氫化鈣固體登山運動員常用的能源提供劑．某興趣小組長擬選用如下裝置制備氫化鈣．

請回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為______（填儀器接口的字母編號）
（2）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞______（請按正確的順序填入下列步驟的標號）．
A．加熱反應一段時間B．收集氣體并檢驗其純度
C．關閉分液漏斗活塞D．停止加熱，充分冷卻
（3）實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據此斷，上述實驗確有CaH₂生成．
①寫出CaH₂與水反應的化學方程式______；
②該同學的判斷不正確，原因是______．
（4）請你設計一個實驗，用化學方法區分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現象______（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優點是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的化工產品和強氧化劑．工業制備的流程如下：

請回答：
（1）已知Fe（CrO₂）₂中鉻元素是+3價，則Fe（CrO₂）₂中鐵元素是______價．
（2）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可寫成Na₂O?SiO₂，則Fe（CrO₂）₂可寫成______．
（3）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe（CrO₂）₂生成可溶于水的Na₂CrO₄，反應化學方程式如下：
4Fe（CrO₂）₂+8Na₂CO₃+7O₂=2Fe₂O₃+8Na₂CO₄+8CO₂
為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是______．
（4）已知CrO₄^2-在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：
2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O；
3CrO₄^2-+4H⁺=Cr₃O₁₀^2-+2H₂O
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是______．
②混合溶液乙中溶質的化學式是______．
（5）+3、+6價鉻都有很強的毒性，+6價鉻的毒性更高，可誘發肺癌和鼻咽癌，所以制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr₂O₇^2-必須除去．