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下列溶液中通入足量SO₂后，最終一定會出現沉淀的是

A、Na₂S B.BaCl₂ C.Ba(NO₃)₂ D.Ca(OH)₂

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

A．NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應：N

+OH^-=NH₃↑+H₂O

B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH^-=Al

+H₂↑

C．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳：2OH^-+CO₂=C

+H₂O

D．Fe₂（SO₄）₃的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe³⁺+H₂S=Fe²⁺+S↓+2H⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?菏澤二模）下列表示對應化學反應的離子方程式，其中正確的是（　�。�

A．向Na[Al（OH）₄]溶液中通入足量的CO₂：[Al（OH）]₄^-+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

B．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：2NH₄⁺+Fe²⁺+4OH^-=Fe（OH）₂↓+2NH₃?H₂O

C．NaHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

D．用惰性電極電解NaHS溶液：S^2-+2H₂O

通電

S↓+H₂↑+2OH^-

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?德州一模）下列離子方程式書寫正確的是（　　）

A．硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe³⁺+H₂S?Fe²⁺+S↓+2H⁺

B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O=[Al（OH）₄]^-+4NH4++2H₂O

C．以石墨為電極電解AgNO₃溶液，陰極反應式為：2H⁺+2e^-→H₂↑

D．硅與氫氧化鈉溶液反應：Si+2OH^-+H₂O?SiO32-+2H₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�

A．硫化鈉溶于水中：S^2-+2H₂O?H₂S↑+2OH^-

B．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：2CO₃^2-+SO₂+H₂O?2HCO₃^-+SO₃^2-

C．向NaHS溶液中通入足量氯氣：HS^-+Cl₂?S↓+H⁺+2Cl^-

D．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe²⁺+3Cl₂+4Br^-?2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?保定一模）已知：A為淡黃色固體，E、X常溫下為氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉化關系如圖（部分產物已略去）．

請回答下列問題：
（1）常溫常壓下，3.9gA與足量的氷充分反應放出熱量akJ，寫出該反應的熱化學方程式

2Na₂O₂（s）+2H₂O（l）=4NaOH+O₂（g）△H=-4akJ/mol

（2）向500mL0.3mol/L的B溶液中緩慢通入2.24L（標準狀況下）的氣體X，則所得混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

（3）已知20℃時的溶解度：“S（Na₂CO₃）=21.2g，S（NaHCO₃）=9.6g”．則20℃恒溫條件下向121.2g飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO₂氣體，理論上可以析出 NaHCO₃

24.3

g （小數點后保留1位）．
（4）現有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是以下四種溶液：MgCl₂溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液、氨水中的兩種，現做如下實驗：
①取440mL甲與120mL乙反應，產生1.56g白色沉淀M
②取440mL乙與120mL甲反應，也產生1.56g白色沉淀M
③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應，則產生3.12g白色沉淀M；
通過必要的計算和推理判定：甲溶液為

AlCl₃

溶液，乙溶液為

NaOH

溶液．

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