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右圖是一種可充電的鋰離子電池充放電的工作示意圖。

放電時該電池的電極反應式為：
負極：Li_xC₆－xe^－=C₆＋xLi⁺（Li_xC₆表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）
正極：Li₁_－xMnO₂＋xLi⁺＋x e^－=LiMnO₂（LiMnO₂表示含鋰原子的二氧化錳）
下列有關說法正確的是（）

A．該電池的反應式為Li₁_－xMnO₂＋Li_xC₆

LiMnO₂＋C₆

B．K與M相接時，A是陽極，發生氧化反應

C．K與N相接時，Li^＋由A極區遷移到B極區

D．在整個充、放電過程中至少存在3種形式的能量轉化

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

有些化學反應的化學能能直接轉化成電能
Ⅰ．利用Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu反應，設計一個原電池：
（1）在右框中畫出裝置圖（標明電解質溶液、正、負極和電極材料）；
（2）下列說法中，正確的是

B、D

．（填字母）
A．電解質溶液中陽離子向負極移動 B．電子通過外導線由負極流向正極
C．當導線中有1mol電子通過時，理論上正極放出1g氣體
D．若所選電極的質量相等，理論上兩極質量差為60g，導線中有1mol電子通過
Ⅱ．三套裝置如圖所示，A、B、C燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸．

（1）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序為

B、A、C

；
（2）若C中電解質溶液是氯化鈉溶液，則Fe電極的電極反應式為

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

；
Ⅲ．目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H₂O

放電

充電

2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂
已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均難溶于水但能溶于酸．
（1）以下說法中正確的是

②④

．
①以上反應是可逆反應；
②以上反應不是可逆反應；
③充電時化學能轉變為電能；
④放電時化學能轉變為電能．
（2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環境污染物，資料表明一節廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去作用價值．在酸性土壤中這種污染特別嚴重，這是因為

Ni（OH）₂、Cd（OH）₂可被酸溶解，生成Ni²⁺和Cd²⁺

（3）另一種常用的電池是鋰電池，鋰是一種堿金屬元素，其相對原子質量為7，由于它的比容量（單位質量電極材料所能轉換的電量）特別大而廣泛應用于心臟起搏器，一般使用時間可長達十年，它的負極用金屬鋰制成，電池總反應可表示為Li+MnO₂=LiMnO₂．
鋰電池中的電解質溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質的水溶液

2Li+2H₂O═2LiOH+H₂↑

（請用化學方程式表示其原因）．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省高三上學期練習化學試卷 題型：選擇題

右圖是一種可充電的鋰離子電池充放電的工作示意圖。