Question

XY是中學化學中常見的化合物，已知組成該物質的兩種離子的電子層結構與Ne相同．下列有關說法中錯誤的是（ ）
A．微粒通過離子鍵結合在一起
B．Y的原子序數比X的大
C．Y離子半徑比X離子半徑大
D．Y單質的氧化性比X強

Answer 1

【答案】分析：A、由信息中組成該物質的兩種離子來分析；
B、X為陽離子，Y為陰離子，兩種離子的電子層結構與Ne相同，則陽離子在下一周期；
C、具有相同電子排布的離子，原子序數越大，則離子半徑越小；
D、根據離子可知Y為非金屬，X為金屬，然后比較氧化性．
解答：解：A、由信息可知，該物質的構成微粒為離子，離子之間以離子鍵結合，故A正確；
B、因兩種離子的電子層結構與Ne相同，則X在下一周期，即X的原子序數比Y的大，故B錯誤；
C、X的原子序數比Y的大，則X離子的半徑就小，即Y離子半徑比X離子半徑大，故C正確；
D、X為陽離子，Y為陰離子，則X為金屬，Y為非金屬，即Y單質的氧化性強，故D正確；
故選B．
點評：本題以兩種離子具有相同的電子層排布來考查元素的位置及性質，明確兩種離子的電子層結構與Ne相同得到“陰前陽下，徑小序大”是解答本題的關鍵．