工業上用菱錳礦(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質]為原料制取KMnO4。其流程示意圖如下：
②金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：
回答下列問題：
（1）寫出濾渣1的一種工業用途：_________________________________。實驗室模擬該流程過程中，洗滌濾渣1的具體操作方法為_______________________________________。
（2）試劑a最好選用________(填選項字母)。
A．氯水 B．高錳酸鉀 C．次氯酸鈉 D．濃鹽酸
（3）試劑b可選用______(填選項字母)。
A．氨水 B．稀硫酸 C．碳酸錳 D．Mn(OH)2 E．NaOH
（4）試劑c為MnS，寫出濾液2中加入MnS后發生反應的離子方程式：________________________。
（5）用惰性電極電解硫酸錳和硫酸鉀混合溶液的方法可以制取高錳酸鉀，寫出電解時的陽極反應式：__________________。工業上用硫酸溶解碳酸錳，而不用鹽酸溶解，其原因是_______________。
（6）KMnO4是一種常用的滴定試劑，某同學用酸性高錳酸鉀溶液測定濾液1中Fe2+的含量。滴定過程中，每次均量取25．00 mL的濾液1置于錐形瓶中，滴定三次平均消耗掉0.1000 mol／L的KMnO4溶液20.00 mL，則濾液1中Fe2+的濃度為______g／L(保留三位有效數字)。
科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西吉安一中高二下第二次段考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
已知：
RCHO+CH2(COOH)2 
RCH=C(COOH)2+H2O
RCH=C(COOH)2 RCH=CHCOOH+CO2↑
A與芳香族化合物B在一定條件下反生成C，進一步反應生成抗氧化劑阿魏酸(見圖)
A的相對分子質量是104，1molA與足量NaHCO3溶液反應生成2mol氣體；
（1）A的結構簡式是_____________________；
（2）在中學學過知識里 B不可能發生的反應是__________(填序號)
a、取代反應 b、加成反應c、氧化反應d、還原反應e、水解反應 f、顯色反應
（3）等物質的量C分別與足量的Na、濃溴水、NaOH、NaHCO3反應時消耗Na、Br2、NaOH、NaHCO3的物質的量之比是__________________；
（4）寫出C與足量的Na2CO3的化學方程式為：_________________；
（5）寫出符合下列條件的阿魏酸所有的同分異構體的結構簡式_________________；
①在苯環上只有兩個取代基；
②在苯環上的一氯取代物只有兩種；
③1mol該同分異構體與足量NaHCO3反應生成2molCO2氣體；
④該同分異構體進行核磁共振氫譜分析發現只有4種峰
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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三下第四次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
【化學---選修3：物質結構與性質】原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是半徑最小的元素，Y原子基態時最外層電子數是其內層電子總數的2倍，Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W原子4s原子軌道上有1個電子，M能層為全充滿的飽和結構。回答下列問題：
（1）W基態原子的價電子排布式____________；Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為______。
（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是_____________。
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是____________。Y60用做比金屬及其合金更為有效的新型吸氫材料，其分子結構為球形32面體，它是由60個Y原子以20個六元環和12個五元環連接而成的具有30個Y=Y鍵的足球狀空心對稱分子。則該分子中σ鍵和π鍵的個數比_____；36gY60最多可以吸收標準狀況下的氫氣_____L。
（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如右圖所示，該氯化物的化學式是___________，該晶體中W的配位數為___________。它可與濃鹽酸發生非氧化還原反應，生成配合物HnWCl3，反應的化學方程式為_________。
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省黃岡市高三4月考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
苯胺為無色液體，還原性強，易被氧化；有堿性，與酸反應生成鹽。常用硝基苯與H2制備：
。
其部分裝置及有關數據如下：
沸點/℃ | 密度g/mL | 溶解性 | |
硝基苯 | 210.9 | 1.20 | 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚 |
苯胺 | 184.4 | 1.02 | 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 |
乙醚 | 34.6 | 0.71 | 不溶于水，易溶于硝基苯、苯胺 |
實驗步驟：
①檢查裝置的氣密性，連接好C處冷凝裝置的冷水。
②先向三頸燒瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒壓分液漏斗，換上溫度計。
③打開裝置A、B間活塞，通入H2一段時間。
④點燃B處的酒精燈，加熱，使溫度維持在140℃進行反應。
⑤反應結束后，關閉裝置A、B間活塞，加入生石灰。
⑥調整好溫度計的位置，繼續加熱，收集182～186℃餾分，得到較純苯胺。
回答下列問題：
（1）步驟⑥中溫度計水銀球的位置在__________。
（2）下列關于實驗的敘述中，錯誤的是__________。
A．冷凝管的冷水應該從b進從a出
B．實驗開始酎，溫度計水銀球應插入反應液中，便于控制反應液的溫度
C．裝置A中應使用鋅粉，有利于加快生成H2的速率
D．加入沸石的目的是防止暴沸
（3）若實驗中步驟③和④的順序顛倒，則實驗中可能產生的后果是_____________。
（4）蒸餾前，步驟⑤中加入生石灰的作用是____________________。
（5）有學生質疑反應完成后，直接蒸餾得到苯胺的純度不高，提出以下流程：
苯胺在酸性條件下生成鹽酸苯胺被水萃取，在堿性溶液中又被放有機溶劑反萃取，這種萃取——反萃取法簡稱反萃。實驗中反萃的作用是__________；在分液漏斗中進行萃取分液時，應注意不時放氣，其目的是____________________。
（6）苯胺還原性強，易被氧化，請配平下列化學方程式的化學計量數。
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省黃岡市高三4月考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與生活息息相關，下列說法不正確的是（ ）
A．建筑要使用大量的沙，常使用內陸河的河沙及海洋的海沙
B．含次氯酸鹽的漂白粉與含鹽酸的潔廁靈混合使用會產生有毒氣體
C．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用和原理不相同
D．綠色化學的核心是從源頭上減少和消除化工生產對環境的污染
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科目：高中化學 來源：2016屆福建師大附中高三下學期模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
高錳酸鉀是中學化學常用的強氧化劑，實驗室中可通過以下反應制得：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化：3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3
相關物質的溶解度數據見下表：
20℃ | K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | KMnO4 |
s(g/100g水) | 111 | 33.7 | 11.1 | 6.34 |
已知K2MnO4溶液顯綠色，KMnO4溶液顯紫紅色。實驗流程如下：
請回答：
（1）步驟①應在 中熔化，并用鐵棒用力攪拌，以防結塊。
A．燒杯 B．蒸發皿 C．瓷坩堝 D．鐵坩堝
（2）①綜合相關物質的化學性質及溶解度，步驟③中可以替代CO2的試劑是 。
A．二氧化硫 B．稀醋酸 C．稀鹽酸 D．稀硫酸
②當溶液pH值達10～11時，停止通CO2；若CO2過多，造成的后果是 。
（3）烘干時，溫度控制在80℃為宜，理由是 。
（4）工業上采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產KMnO4，其中隋性電極作陽極，鐵作陰極。請寫出陽極的電極反應式 ,與原方法相比，電解法的優勢為 。
（5）通過用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測定KMnO4粗品的純度（質量分數）。
①量取KMnO4溶液應選用 （填“酸式”或“堿式”）滴定管；若量取KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗，則最終測定結果將 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
②滴定過程中反應的離子方程式為______。(已知：常溫下0.01 mol/L的H2C2O4溶液的pH為2.1)。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一平行班下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有8種物質：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤環己烷；⑥環己烯；⑦乙醇，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的有（ ）
A．4種 B．3種 C．2種 D．1種
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知某反應aA（g）+bB（g）
cC（g）△H=Q 在密閉容器中進行，在不同溫度（T1和T2 ）及壓強（P1 和P2 ）下，混合氣體中B的質量分數w（B）與反應時間（t）的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
A．T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＜0 B．T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0
C．T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0 D．T1＜T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0
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