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(2010?南開區一模)下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(  )
分析:A.Mg(OH)2電離出的OH-和鐵水解生成的H+反應從而促進Fe3+水解;
B.Kw只與溫度有關,溫度不變,Kw不變;
C.根據質子守恒判斷;
D.溶液呈中性,則c(OH-)=c(H+),銨根離子水解而鈉離子、硫酸根離子不水解.
解答:解:A.Mg(OH)2電離出的OH-和鐵水解生成的H+反應從而促進Fe3+水解,導致溶液中c(Fe3+)下降,故A正確;
B.加水稀釋后促進醋酸電離,溶液中氫離子濃度變小,氫氧根離子濃度不大,恢復至原溫度,溫度不變,水的離子積常數不變,故B錯誤;
C.根據質子守恒得c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+),故C錯誤;
D.溶液呈中性,則c(OH-)=c(H+),銨根離子水解而硫酸根離子不水解,所以c(NH4+)<c(SO42-),故D錯誤;
故選A.
點評:本題涉及鹽類的水解、離子濃度大小的比較、弱電解質的電離等知識點,易錯選項是B,注意加水稀釋雖然促進醋酸電離,但溶液中氫離子濃度減小,為易錯點.
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