Question

16．用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨水的量增加而增大的是（　　）
①c（H⁺）②n（H⁺）　③$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$④$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$⑤c（OH^-） ⑥c（CH₃COO^-）

• A． ①②③
• B． ②③⑤
• C． ④⑤
• D． ④⑤⑥

Answer 1

分析 醋酸是弱酸，加水稀釋促進醋酸電離，溶液中c（H⁺）、c（CH₃COO^-）都減小，溫度不變，水的離子積常數不變，則溶液中c（OH^-）增大．

解答 解：①醋酸是弱酸，加水稀釋促進醋酸電離，水的電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（H⁺）減小，故①錯誤；
②加水稀釋促進醋酸電離，導致溶液中n（H⁺）增大，故②正確；　
③加水稀釋促進醋酸電離，則N（H⁺）增大、N（CH₃COOH）減小，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故③正確；
④根據③知，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$減小，故④錯誤；
⑤加水稀釋促進醋酸電離，溶液中c（H⁺）、c（CH₃COO^-）都減小，溫度不變，水的離子積不變，則溶液中c（OH^-）增大，故⑤正確；
⑥加水稀釋促進醋酸電離，水的電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（CH₃COO^-）減小，故⑥錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，根據醋酸電離程度與溶液體積增大程度之間的關系結合水的離子積常數來分析解答，很多同學往往認為“增大醋酸電離程度，則溶液中氫離子濃度增大”而導致錯誤，為易錯點題．