硒(34Se)元素是人體必需的微量元素，它在自然界有六種核素。下列有關78Se和80Se的說法不正確的是
A．兩者的質量數不同
B．兩者的中子數不同
C．兩者的核外電子數相同
D．兩者互為同素異形體
科目：高中化學 來源：2016屆寧夏石嘴山三中高三下四模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
【化學——選修3物質結構與性質】
原子序數依次增大的四種元素A、B、C、D依次處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態，B與C可形成正四面體形分子，D的基態原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。
請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態原子的價電子排布圖為 。
（2）C所在主族的四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是 （填化學式），呈現如此遞變規律的原因是 。
（3）B元素可形成多種單質，一種晶體結構如圖一所示，其原子的雜化類型為 ，另一種的晶胞如圖二所示，用最簡式表示該晶胞的空間利用率 。
（4）D元素形成的單質，其晶胞內D原子的配位數為 ，D的醋酸鹽晶體局部結構如圖三，該晶體中含有的化學鍵是 (填選項序號)。
①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵
（5）D元素形成的單質，既不溶于氨水也不溶于雙氧水，但溶于兩者的混合溶液。寫出該反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三下學期沖刺模擬理綜化學A卷（解析版） 題型：填空題
為治理環境，減少霧霾，應采取措施減少二氧化硫、氮氧化物(NOx)等的排放量。
Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。
①CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol
②CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2＝－586.7kJ/mol
（1）若用4.48LCH4還原NO生成N2，則放出的熱量為______kJ。（氣體體積已折算為標準狀況下）
Ⅱ．（2）NOx可用強堿溶液吸收產生硝酸鹽。在酸性條件下，FeSO4溶液能將NO3－還原為NO，NO能與多余的FeSO4溶液作用生成棕色物質，這是檢驗NO3－的特征反應。寫出該過程中產生NO的離子方程式： 。
（3）用電化學處理含NO3－的廢水，電解的原理如圖1所示。則電解時陰極的電極反應式為 ；當電路中轉移20 mol電子時，交換膜左側溶液質量減少________g。
圖1 圖2 圖3
Ⅲ．利用I2O5消除CO污染的反應為：5CO(g)+I2O5(s)
5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4 molCO，測得CO2的體積分數(φ)隨時間(t)變化曲線如圖2所示。
（4）T1時，該反應的化學平衡常數的數值為 。
（5）下列說法不正確的是_______（填字母）。
A．容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態
B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等
C．d點時，在原容器中充入一定量氦氣，CO的轉化率不變
D．b點和d點時化學平衡常數的大小關系：Kb＜Kd
Ⅳ．以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4通過反應CO2(g)+CH4(g)
CH3COOH(g) △H＜0直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖3所示。
（6）①250～300℃時，乙酸的生成速率減小的主要原因是 。
②工業生產中該反應的溫度常選擇250℃、不選擇400℃，從綜合經濟效益考慮，其原因是 。
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三第九次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
己知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數據：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.60kJ/mol
根據表中數據回答：
（1）反應進行到20min時放出的熱量為__________kJ。
（2）0-10min內的平均反應速率v(N2)為__________mol/(L·min)
（3）此溫度下該逆反應的化學平衡常數K(逆)=__________(保留兩位小數).
（4）反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將__________(填“正向移動”或“逆向移動”或“不移動”)。
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三第九次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，下列敘述正確的是：
A．K2CO3溶液中，1/2c(K+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
B．某濃度的NaAc溶液的pH=8，則該溶液中的c(Na+)-c(Ac-)=9.9×10-7mol/L
C．物質的量濃度相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4兩種溶液，c(NH4+)大小順序為：①>②
D．10mLpH=12的燒堿溶液中加入pH=2的酸HA至中性，所需酸溶液的體積V≥10mL
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三5月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應：
反應1:CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH1
反應2:CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
反應3:CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3
其對應的平衡常數分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖l所示。反應1、3的活化能如圖2所示。
（1）則ΔH2________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________。
（2）反應1中ΔS1______0(填＞、＝或＜＝)，指出有利于自發進行的溫度條件____(填“較高溫度”或：“較低溫度”)
（3）將體積比為1:1的H2和CO2充入容積可變密閉容器內，若只進行反應1，下列措施中能使平衡時
增大的是____________(填序號)
A．升高溫度B．增大壓強C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
（4）為了提高CO2和H2制備甲醇生產效率和產量；工業生產中通常采取的措施是____________
（5）在溫度為300℃時，使－定量合適體積比為的H2和CO2在體積恒定的密閉容器內進行反應。該溫度下反應2進行程度很小可看成不進行，請在圖3中畫出CO、CH3OH濃度隨時間變化至平衡的定性曲線圖。
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三5月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
R、W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的同一短周期元素，m、n均為正整數，下列說法正確的是
A．離子半徑：Rn+>Zm-
B．若Y的最高價氧化物對應的水化物HnYOm為強酸，則X的氫化物沸點一定比Y的氫化物的沸點低
C．若X的氣態氫化物能使濕潤的石蕊試紙變藍，則標準狀況下，18g Y的氫化物的體積為2.24 L
D．若R(OH)n為弱電解質，則W(OH)n+1可與KOH溶液反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二下期中文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
我國是一個淡水資源比較匱乏的國家，右圖是海水淡化原理的一種示意圖，符合此原理的方法稱為
A．蒸餾法 B．電滲析法
C．離子交換法 D．太陽能蒸發法
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO，制備流程圖如下：
已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似，如：Zn既能溶于強酸又能溶于強堿溶液。
回答下列問題：
（1）步驟I中所用的試劑可以是_________。
（2）步驟III中加入H2O2的作用是做______________。（填“還原劑”或“氧化劑”）
（3）步驟V可選用的試劑是_______（填序號）。
a．NaOH溶液 b．氨水 c．適量HCl溶液
（4）步驟VI的實驗操作是_____________。
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