【題目】在密閉容器中有A、B兩種物質，在一定的條件下反應：2A（氣）+B（固）
2C（氣） △H＞0達到平衡后，改變一個條件（X），下列量（Y）一定符合下圖中曲線的是（ ）
X | Y | |
A | 減小壓強 | A的轉化率 |
B | 升高溫度 | 混合氣體平均分子量 |
C | 升高溫度 | A的濃度 |
D | 增加壓強 | B的轉化率 |
雙基同步導航訓練系列答案
黃岡小狀元同步計算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）制備鐵紅（Fe2O3）的生產流程如下：
試回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ所得溶液中鐵元素的化合價是 。
（2）實驗室中實現步驟Ⅱ中分離操作需要的儀器有 、鐵架臺、玻璃棒、燒杯。
（3）步驟Ⅲ中發生的離子方程式 ，向反應后的溶液中加入試劑 ，當觀察到 說明步驟Ⅲ已經進行完全。
（4）步驟Ⅳ中不能選用試劑 調節溶液的pH（填字母編號）。
a．FeO固體 b．氫氧化鈉溶液 c．Fe2O3固體 d．氨水
（5）室溫下FeCO3達到溶解平衡時溶液pH＝8.5，c(Fe2+)＝1.2×10-6 mol·L-1。則FeCO3固體產物中 （選填“有”或“無”）Fe(OH)2。（已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.8×10-16）
（6）步驟Ⅵ中發生反應的化學反應方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于苯酚的敘述中，正確的是
A．呈弱酸性，使石蕊試液顯淺紅色 B．分子中的13個原子有可能處于同一平面
C．可以和NaHCO3溶液反應產生氣體 D．能與FeCl3溶液反應生成紫色沉淀a
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】500oC下，在2L體積固定的密閉容器中發生反應：2A（g）
2B（g）＋C（g）若開始時只充入2molA氣體，達平衡時，混合氣體的總物質的量為2.4mol。（作答此題時，要求寫出計算過程）
（1）計算500oC時該反應的化學平衡常數？
（2）平衡時A的轉化率是多少？
（3）設溫度不變，反應前容器內壓強為p0,則反應達平衡時，容器內壓強是多少?（用p0表示）
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【題目】一氧化碳被廣泛應用于冶金工業和電子工業。
（1）己知CO的燃燒熱為283kJ/mol，請寫出體現CO燃燒熱的熱化學方程式___________。
（2）高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法，相關反應的熱化學方程式如下：
4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s)△H=akJ/mol
CO(g)+Fe2O3(s)= CO2(g)+2Fe3O4(s)△H=bkJ/mol
請寫出CO直接將Fe2O3還原為Fe的熱化學方程式：____________（用含a,b的代數式表示△H的數值）。
（3）使用電化學一氧化碳氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量，其結構如右圖所示。這種傳感器利用燃料電池原理，則該電池的負極反應式為_________。
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【題目】已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,該元素在周期表中的位置正確的是（ ）
A. 第三周期VIII族，P區
B. 第三周期VB族，ds區
C. 第四周期VIII族，d區
D. 第四周期VB族， f區
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 將2 mol NO和2 mol O2混合，充分反應后體系中原子總數為8NA
B. 將100 mL 0.1 mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA
C. CO2通過Na2O2使其增重a g時，反應中轉移的電子數為
NA
D. 100 g質量分數為9.8％的H2SO4水溶液中含氧原子數目為0.4NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）配制500 mL 0.2 mol/LNaOH溶液需要的NaOH質量是多少？
（2）取上述溶液20 mL稀釋成100 mL后其物質的量濃度是多少？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO，制備流程圖如下：
已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似。
(1)步驟Ⅰ中所用的試劑是______________。
(2)步驟Ⅲ中反應的離子方程式是_________________。
(3)步驟Ⅴ可選用的試劑是__________（填序號）。
a.NaOH溶液 b.氨水 c.鹽酸
(4)步驟Ⅵ的實驗操作是_________________。
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