Question

在 40mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液中，通入一定量的硫化氫氣體，充分反應后的溶液在低溫條件下蒸干得白色固體8.48g．

(1)在標準狀況下通入硫化氫氣體的體積是________L，蒸干溶液所得白色固體的成分是________，其質量分別是________．

(2)如果所得固體成分中含有硫化鈉和氫氧化鈉，則通入的硫化氫氣體的物質的量的n取值范圍是________，蒸發溶液最后得白色固體的質量m的取值范圍是________．

Answer 1

答案：
解析：

解析：(1)NaOH質量：0.4 L×0.5mol/L×40g/mol=8 g若與NaOH恰好反應生成 若與NaOH恰好反應生成NaHS ∴ 生成物為和NaHS的混合物 體積=(0.16×0.5＋0.04)mol×22.4L/mol=2.688 L 質量=(0.5×0.16)mol×78g/mol=6.24g NaHS質量=2.24 g (2)生成物為和NaOH，∴ NaOH過量   生成物質量＋剩余NaOH質量=m 7.8g＜m＜8g 物質的量＜0.1 mol (1)2.688;和NaHS;6.24g和2.24g;(2)0＜n＜0.1mol;7.8g＜m＜8g