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【題目】分別將下列物質：①FeCl3 ②KMnO4 ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤Na2SO3 ⑥K2SO4投入水中，在蒸發皿中對其溶液加熱蒸干灼燒，能得到原物質的是（）

A. ②③ B. ③⑥ C. ①④ D. ⑤⑥

【答案】B

【解析】①FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加熱蒸干FeCl3溶液，HCl揮發，得到Fe(OH)3，灼燒，2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O，得到Fe2O3，故①不能得到原物質；②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，得到K2MnO4和MnO2，故②不能得到原物質；③得到NaCl，故③能得到原物質；④Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑，CaCO3CaO+CO2↑，得到CaO，故④不能得到原物質；⑤2Na2SO3＋O22Na2SO4，得到Na2SO4，故⑤不能得到原物質；⑥得到K2SO4，故⑥能得到原物質。故選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，0.25molC2H4(g)完全燃燒生成二氧化碳和液態水，放出352.75kJ的熱量。請寫出該反應的熱化學方程式:_________________。為了緩解溫空效應，科學家提出了多種回收和利用CO2的方案。

方案1: 利用FeO吸收CO2獲得H2

ⅰ.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH1=-76.0kJ/mol

ⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2 = + 113. 4kJ/mol

(1) 3FeO(g)+H2O(g)= Fe3O4(s)+H2(g) ΔH3 =__________

(2) 在反應i中，每放出38.0kJ熱量有____________gFeO被氧化。

室溫下，物質的量濃度均為0.lmol/L 的幾種鹽溶液的pH如下表:

序號	①	②	③	④	⑤
溶液	NH4Cl	CH3COONH4	NaHCO3	NaX	Na2CO3
pH	5	7	8.4	9.7	11.6

(3)寫出溶液④中通入少量CO2的離子方程式:__________

(4)25℃時，溶液①中，由水電離產生的c(OH-)=_____mol/L。

(5)下列說法正確的是__________ (填序號)。

A.c(NH4+):①>②

B.物質的量濃度和體積均相等的NaCl和CH3COONH4兩種溶液中，離子總數相等

C.等體積的③和⑤形成的混合溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L

D.將pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀釋相同倍數，HX溶液的pH變化小

方案2:利用CO2制備CH4

300℃時，向2L恒容密閉容器中充入2molCO2和8molH2發生反應:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+ 2H2O(g)ΔH4,混合氣體中CH4的濃度與反應時間的關系如圖所示。

(6)①從反應開始到恰好達到平衡時，H的平均反應速率v(H2)=____________。

②300℃時，反應的平衡常數K=____________。

③保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2,重新達到平衡時CH4的濃度__(填序號)。

A.等于0.8mo/L B.等于1.6mo/L

C.0.8mol/L4)<1.6mol/L D.大于1.6mol/L

(7)300℃時，如果該容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g).則v正___v逆

(填“>”“<”或“=" )。

(8)已知:200℃時，該反應的平衡常數K=64.8L2·mol-2。則ΔH4____0(填“>”“<”或“=”)。

方案3:利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示:

(9)①放電時，正極的電極反應式為____________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當轉移0.2mole-時，兩極的質量差為___g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA

B. 標準狀況下，2.24LSO3分子數為0.1NA

C. 加熱條件下，1 mol Fe投入足量的濃硫酸中，生成NA個SO2分子

D. 0.1molNa2O2與足量潮濕的二氧化碳反應轉移的電子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1～18號元素的離子都具有相同的電子層結構，則下列敘述或表示方法正確的是

A. 四種元素位于同一周期

B. 氫化物的穩定性H2Y＞HZ

C. 離子的氧化性

D. a+3＜c－2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當航天飛機返回地球大氣層時，由于與空氣的劇烈摩擦，飛機尖端的溫度可達1000℃以上，為了防止高溫將其燒毀，科學家給航天飛機的相應部位安裝了可靠的保護層。制作保護層的材料是

A.塑料B.玻璃

C.新型陶瓷D.鎂鋁合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是( )

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸

A. ①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③

C. ①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

D. VaL④與VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則Va∶Vb=11∶9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工藝流程如下圖所示：

(1)化合物Li2Ti5O15中鈦元素的化合價是+4價，氧元素的化合價為__________。

(2)鈦鐵礦與硫酸反應時，常將鈦鐵礦粉碎，其目的是：__________，濾渣A的成分是__________。

(3)固體TiO2轉化(NH4)2Ti5O15的離子方程式為__________，該反應__________氧化還原反應 (填“屬于” 或“不屬于” )。

(4)反應②中固體TiO2、轉化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖所示。反應溫度過高時,Ti 元素浸出率下降的原因是__________。

(5)(NH4)2Ti5O15轉化為Li2Ti5O15的離子方程式為：__________。

(6)寫出由濾液D生成FePO4的離子方程式__________。

(7)由濾液D制各LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質量比是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將濃度為0.1mol/L=HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A. c(H+) B. Ka(HF) C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數如下表：

醋酸	碳酸	亞硫酸
Ka=1.75×10﹣5	Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11	Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7

（1）寫出碳酸的第一步電離平衡常數表達式：Ka1=__．

（2）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性強弱：__＞__＞__．

（3）如圖表示常溫時稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨水量的變化圖象中：

①曲線I表示的酸是__（填化學式）．

②A、B、C三點中，水的電離程度最大的是__（填字母）．

（4）下列事實不能說明醋酸是弱酸的是_______

①當溫度低于16.6℃時醋酸可凝結成冰一樣晶體

②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9

③等體積等物質的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多

④0.1mol/L的醋酸的pH約為4.8

⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應時，醋酸消耗堿液多

⑥同物質的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至pH相同時，醋酸加入的水多

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