【題目】下列能級符號表示錯誤的是( )
A. 6s B. 3d C. 3f D. 5p
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一線名師口算應用題天天練一本全系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Fe（OH）3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質是（ ）
A.兩者均有丁達爾現象
B.兩者均能透過半透膜
C.加入鹽酸先沉淀，隨后溶解
D.分散質微粒可通過濾紙
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【題目】下列過程因發生取代反應而產生的是( )
A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B.將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色
C.將苯、濃硫酸、濃硝酸混合后在 50～60 ℃ 水浴中加熱
D.乙醇和氧氣在銅做催化劑條件下反應
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【題目】現用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。下列說法正確的是
A. 制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2
B. 噴泉實驗結束后，發現水未充滿三頸燒瓶，肯定是因為裝置的氣密性不好
C. 關閉a，將單孔塞（插有吸入水的膠頭滴管）塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸燒瓶內壓強變化曲線如圖2，則E點時噴泉最劇烈
D. 工業上，若出現液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴水處理效果好
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【題目】當前糧食價格的不斷上漲與前幾年許多國家大力推廣糧食生產車用乙醇汽油存在一定的聯系，車用乙醇汽油是由乙醇與汽油按一定比例混合而成的。下列說法中不正確的是
A.汽油是以石油為原料加工而成的
B.乙醇可以由糧食中的淀粉轉化而成
C.推廣車用乙醇汽油可節省石油資源，減輕大氣污染，改善大氣環境
D.乙醇是一種不可再生能源
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【題目】用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一物質中（括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是
A. CuCl2 [CuSO4] B. NaOH [NaOH] C. NaCl [HCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2]
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【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的( ）
A.CaCO3(s)B.KNO3溶液
C.Na2SO4溶液D.CuSO4(s)
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【題目】甲烷是天然氣的主要成分，是一種重要的清潔能源和化工原料。
（1）用煤制天然氣時會發生多個反應，通過多種途徑生成CH4。
已知：C(s)+2H2(g)
CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1
2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1
CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O (g) ΔH=-203 kJ·mol-1
寫出CO與H2O (g)反應生成H2和CO2的熱化學方程式____________________________________。
（2）天然氣中含有H2S雜質，某科研小組用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知T℃k（NH3H2O）=1.74×10-5，k1(H2S)=1.07×10-7，k2(H2S)=1.74×10-13，NH4HS溶液中所含粒子濃度大小關系正確的是______________。
a.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+) b. c(HS-)＞c(NH4+)＞c(S2-)＞c(H+)
c.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(H2S)＞c(H+) d.c(HS-)＞c(S2-)＞c(H+)＞c(OH-)
（3）工業上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其原理為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。
①一定溫度時，在一個體積為2L的恒容密閉容器中，加入1molCH4和1.4mol水蒸氣發生上述反應，5min后達平衡，生成0.2molCO，用H2表示該反應的速率為_______________，此反應的平衡常數為__________________(結果保留到小數點后三位)
②下列說法中能說明此反應達到平衡狀態的是____________。
A.體系的壓強不再發生變化 B.生成1mol CH4的同時消耗3mol H2
C.各組分的物質的量濃度不再改變 D.體系的密度不再發生變化
E.反應速率V(CH4) :V(H2O) :v(CO) :v(H2)= 1:1:1:3
（4）甲醇水蒸氣重整制氫反應：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g) +3H2(g) ΔH = +49kJ·mol-1
①分析適當增大水醇比[n(H2O) ∶n (CH3OH)]對甲醇水蒸氣重整制氫的好處____________。
②某溫度下，將[n(H2O) ∶n (CH3OH)]=l∶1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應達到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉化率為______________________。
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【題目】用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用如下反應，可實現氯的循環利用：4HCl(g)+O2(g) 
2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1
下列說法正確的是
A. 升高溫度能提高HCl的轉化率
B. 加入催化劑，能使該反運的焓變減小
C. 1molCl2轉化為2molCl2原子放出243kJ熱量
D. 斷裂H2O(g)中1mol H-O鍵比斷裂HCl(g)中1mol H-Cl鍵所需能量高
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