Question

有一可左右滑動的密封導(dǎo)熱隔板，當(dāng)拔起銷釘后，兩側(cè)分別開始進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)，隔板隨之開始移動。

       各物質(zhì)的起始加入量

物    質(zhì)	H2	Br2（g）	HBr	X	Y	Z	R
物質(zhì)的量（mol）	2．0	2．0	5．0	設(shè)x	8．0	0．50	1．5

       當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可因?yàn)楦舭宓膶?dǎo)熱作用而調(diào)節(jié)反應(yīng)器左右兩側(cè)的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡。在整個反應(yīng)過程中隔板始終左滑，一段時間后，隔板恰好處于反應(yīng)器左端1/3處不動，達(dá)平衡后保持溫度不變。試回答：

（1）化學(xué)方程式中R物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)n為（填編號，下同）       

A．3                          B．4                    C．5                   D．6

（2）若x＝6．5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時向     方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）進(jìn)行；欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍為       。

（3）若已知ΔH ₁＜0，ΔH₂＜0， x分別為6．5和7．0時，在這兩種情況下，反應(yīng)分別達(dá)到平衡狀態(tài)（Ⅱ）時，請比較H₂體積分?jǐn)?shù)（分別記作φ（H₂）、φ（H₂’））的相對大小          。

A．φ（H₂）＞φ（H₂’）                             B．φ（H₂）＜φ（H₂’）

C．φ（H₂）＝φ（H₂’）                             D．不能確定

（4）若x＝6．5時，左右兩側(cè)反應(yīng)體系達(dá)平衡后，設(shè)法向左側(cè)容器中再充入a mol氫氣，當(dāng)左、右兩側(cè)反應(yīng)體系再次平衡時（隔板平衡點(diǎn)位置不變，下同）a的取值范圍是        。

（5）若x＝6．5時，且左右兩側(cè)反應(yīng)體系均達(dá)到平衡后，如向右側(cè)反應(yīng)體系中充入b mol氦氣，片刻后，使容器兩側(cè)又均達(dá)到平衡。則右側(cè)化學(xué)平衡將向          方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）移動；b的最大值應(yīng)小于       。

 

Answer 1

 

（1）D                           （3分）（2）正反應(yīng)，6．0＜x＜8．0（每空3分）

（3）A（2分）

（4）0＜a＜0．25           （3分）

（5）逆反應(yīng)， 1．75（每空3分）

解析: