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下列條件下，離子能大量共存或者離子方程式正確的是（　　）

A．pH=1的溶液中：Fe²⁺、ClO^-、Na⁺、SO₄^2-

B．在含較多Al³⁺的溶液中：K⁺、Cl^-、HCO₃^-

C．NH₄HSO₄溶液與過量NaOH稀溶液反應：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O

D．向小蘇打溶液中加入NaOH固體：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

A．該溶液為酸性溶液，次氯酸根離子能夠與氫離子反應生成弱電解質次氯酸；次氯酸根離子具有強氧化性，能夠與亞鐵離子發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Al³⁺、HCO₃^-之間反應雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．硫酸氫銨中的銨根離子和氫離子都與氫氧化鈉反應，正確的離子方程式為：NH₄⁺+H⁺+2OH^-=NH₃?H₂O+H₂O，故C錯誤；
D．向小蘇打溶液中加入NaOH固體，反應實質為碳酸氫根離子與氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，反應的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，故D正確；
故選D．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列條件下，一定能大量共存的離子組是（　　）

A．在透明的溶液中：Fe²⁺、H⁺、I^-

B．在pH=1的溶液中：Cl^-、NH₄⁺、ClO^-

C．滴加KSCN試劑呈紅色的溶液中：K⁺、SO₃^2-、HCO₃^-

D．在與Al能夠放出氫氣的溶液中：CH₃COO^-、F^-、Na⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在給出條件下能大量共存的是（　　）

A．pH=1的溶液中，NO₃^-、Na⁺、I^-、Fe²⁺

B．有CO₃^2-存在的溶液中：Na⁺、Al³⁺、Ca²⁺、I^-

C．有NO₃^-存在的強酸性溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^-

D．pH=13的無色透明溶液中，K⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某無色溶液中能大量共存的一組離子是（　　）

A．H⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-	B．K⁺、Fe³⁺、I^-、NO₃^-
C．NH₄⁺、AlO₂^-、Cl^-、OH^-	D．K⁺、SO₄^2-、S^2-、Cl^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中能大量共存的離子組是（　　）

A．Ag⁺Cl^-Na⁺	B．H⁺OH^-K⁺
C．K⁺NO₃^-Ca²⁺	D．Al³⁺OH^-Cl^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在指定條件下能夠大量共存的一組離子是（　　）

A．在pH=13的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

B．使石蕊試液變紅的溶液：Na⁺、ClO^-、Cl^-、NO₃^-

C．無色溶液：Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

D．強堿性溶液：K⁺、Mg²⁺、NO₃^-、HCO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在強酸性的溶液中，能大量共存的離子組是（　　）

A．K⁺、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-	B．Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-
C．Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-	D．Fe³⁺、I^-、ClO^-、Na⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學——選修2：化學與技術】（15分）
無水AlCl₃易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業上由鋁土礦（A1₂O₃、Fe₂O₃）為原料制備無水AlCl₃的工藝流程如下。

（1）氯化爐中Al₂O₃、C1₂和C反應的化學方程式為               。
（2）用Na₂SO₃溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl₂，此反應的離子方程式為         。
（3）升華器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是           。
（4）為測定制得的無水AlCl₃產品（含雜質FeCl₃）的純度，稱取16.25 g無水AlCl₃樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質量為0.32 g。
①寫出除雜過程中涉及的離子方程式                 、                。
②AlCl₃產品的純度為         。
（5）工業上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl₃工藝中，最后一步是由AlCl₃·6H₂O脫水制備無水AlCl₃，實現這一步的方法是                                     。
（6）生鐵中含有一種鐵碳化合物（Fe₃C），工業上要測定碳元素的質量分數，第一步是在足量的空氣中煅燒，生成有磁性的固體，該反應的化學方程式是                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程，下面是一個還原過程的反應式：NO₃^－＋4H^＋＋3e^－=NO＋2H₂O，KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發生。
(1)寫出并配平該氧化還原反應的化學方程式：________________________。
(2)反應中硝酸體現了________、________的性質。
(3)反應中若產生0.2 mol氣體，則轉移電子的物質的量是________mol。
(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是_________________________________________________________________。

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