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“活化分子”是衡量化學反應速率快慢的重要依據，下列對“活化分子”的說法不正確的是
A．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
B．增大反應物的濃度，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快
C．對于有氣體參加的反應縮小體積，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快
D．催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內活化分子百分數大大增加
A

試題分析：A項：活化分子之間的碰撞不一定都是有效碰撞，故錯。故選A。
點評：本題考查的是活化分子的相關知識，化學反應的發生必須有“活化分子”且發生有效碰撞，“活化分子”越多，反應越快。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間的關系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：

（1）曲線由O →a段不產生氫氣的原因是___________________________________
有關反應的化學方程式為_________________________________
（2）曲線a→c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因是_________________________
（3）曲線由c以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________________________
（4）該反應若使用催化劑，可使H2產量增多嗎______________(填“會”或“不會”)。

（5）某溫度時，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
由圖中的數據分析，該反應的化學方程式為                            。
反應從開始至2min末，Z的平均反應速率為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應A2（g）+2B2（g）2AB（g）的△H＜0，下列說法正確的是
A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小
B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間
C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動
D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g) B(g)+C(g)。若反應物的濃度由3 mol·L-1降到1.8 mol·L-1需30 s，那么反應物濃度由0.8 mol·L-1降至0.2 mol·L-1所需反應時間為（   ）
A．15 s B．大于15 sC．小于15 sD．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應速率的敘述,正確的是     （    ）
A．化學反應速率可用某時刻生成物的濃度表示
B．在同一反應中,用反應物或生成物物質的量濃度在單位時間內的變化表示的化學反應速率的大小相等
C．化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示
D．在任何反應中,反應現象在較短時間內出現,則反應速率大；反應現象在很長時間內才出現,則反應速率小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某可逆反應在0—2分鐘的進行過程中， 在不同反應時間各物質的量的變化情況如右圖所示。則該反應的反應物是      ，生成物是         ，此反應        （填“是”或“不是”）可逆反應；反應開始至2分鐘時，        （填“能”或“不能”）用C表示反應速率，2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了                狀態，此時正反應速率      （填 “等于”或“不等于”） 逆反應速率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

決定化學反應速率的主要因素是(　　)
A．反應物的濃度B．反應溫度
C．催化劑D．反應物本身的性質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某反應4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，在四種不同情況下的反應速率分別為：①υ(A)=0.4mol/(L·s)；
②υ(B)=0.6mol/(L·s)；③υ(C)="0.45mol/(L·s)" ；④υ(D)=0.9mol/(L·s)。該反應進行得最快的是 (     )
A.①               B.②③              C.①④              D.④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應速率的說法中，不正確的是
A．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量
B．在容積不變的反應器中，化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示
C．對應化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯
D．化學反應速率是可以通過實驗測定的

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