Question

11．設計下列實驗方案鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃兩種白色粉末，不能達到預期目的是（　　）

• A． 分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢
• B． 分別向等質量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少
• C． 分別配成溶液，加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成
• D． 分別將等質量的白色粉末加熱，將產生的氣體通入澄清石灰水中看是否變渾濁

Answer 1

分析 A．等量的碳酸氫鈉與等體積、等濃度的鹽酸反應快些；
B．碳酸鈉和碳酸氫鈉在等溫時的溶解度的不同，碳酸氫鈉的溶解度較小；
C．二者與Ca（OH）₂反應，均生成白色沉淀；
D．碳酸氫鈉受熱分解，而碳酸鈉不分解．

解答 解：A．等量的碳酸氫鈉與等體積、等濃度的鹽酸反應快些，可鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，故A正確；
B．碳酸氫鈉的溶解度較小，分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少，可以鑒別二者，故B正確；
C．Na₂CO₃和NaHCO₃均可與澄清石灰水反應產生白色沉淀，故加入澄清石灰水比較是否有沉淀生成的方法不能鑒別兩白色粉末，故C錯誤；
D．加熱碳酸氫鈉分解放出CO₂與澄清石灰水生成沉淀，碳酸鈉加熱不易分解，可以進行鑒別，故D正確，
故選C．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別，把握物質性質的差異為解答的關鍵，注意利用不同性質來鑒別物質，注重基礎知識的考查，題目難度不大．