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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

在中和熱測定的實驗中不需要用到的儀器是：

A．天平

B．溫度計

C．環形玻璃攪拌棒

D．量筒

考查中和熱的測定。天平是用來稱量的，在中和熱的測定實驗中，不需要稱量，只需要量取，因此答案選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)NO₂可用水吸收，也可用NH₃處理，也可用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝－1160 kJ·mol^－1
若用標準狀況下2.24L CH₄還原NO₂至N₂整個過程中轉移的電子總數為______（阿伏加德羅常數的值用N_A表示），放出的熱量為______kJ。
(2)已知：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ?H="-196.6" kJ·mol^-1
2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g) ?H="-113.0" kJ·mol-1
（ⅰ）則反應NO₂(g)+SO₂(g)

SO₃(g)+NO(g)的?H=           kJ·mol^-1。
（ⅱ）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是       。
A.每消耗1 mol SO₃的同時生成1 mol NO₂    B. 體系壓強保持不變
C. 混合氣體顏色保持不變                   D. SO₃和NO的體積比保持不變
（ⅲ）某溫度下，SO₂的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如下圖（左）所示。平衡狀態由A變到B時．平衡常數K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）

(3)CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如上圖（右）所示。該反應?H 0（填“>”或“ <”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于氧化還原反應，且生成物的總能量高于反應物的總能量的是（）

A．鋁熱反應	B．鋁與鹽酸反應
C．Ba(OH)₂·8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應	D．灼熱的炭與CO₂反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是（）

A．需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應

B．放熱的反應在常溫下一般容易發生

C．反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

D．吸熱反應在一定的條件下也能發生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)

A．反應熱就是反應中放出的熱量

B．當反應放熱時ΔH>0，反應吸熱時ΔH<0

C．一個化學反應中，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，ΔH為“－”

D．一個化學反應中，生成物總鍵能大于反應物的總鍵能時，反應吸熱，ΔH為“＋”

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

在量熱計中(如圖)將100 mL 0.50 mol·L^－¹的CH₃COOH溶液與100 mL 0.55 mol·L^－¹的NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高至300.7 K。已知量熱計的熱容常數(量熱計各部件每升高1 K所需要熱量)是150.5 J·K^－¹，溶液密度均為1 g·mL^－¹，生成溶液的比熱容c＝4.184 J·(g·K)^－¹。

(1).試求CH₃COOH的中和熱ΔH表達數值式。
(2).上述數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生原因可能是
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．配制0.55 mol/L NaOH溶液時俯視刻度線讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度
e．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由右圖分析，有關敘述正確的是(　　)