【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另—份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量的增加的變化關系如圖所示（已知硝酸只被還原為 NO氣體）。下列分析或結果錯誤的是
A. 原混合酸中NO3-的物質的量為0.1mol
B. 第二份溶液中最終溶質為FeSO4
C. OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+==3Fe2+，BC段產生氫氣
D. H2SO4濃度為2.5 molL-1
【答案】A
【解析】一份中加入Cu，發生的離子反應是3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑，根據圖像，NO3－在酸性條件具有強氧化性，因此先發生Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，AB段沒有氣體產生，此段反應是Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段有氣體產生，說明H＋過量，發生Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A、根據上述分析，OA段NO3－全部反應，此段消耗鐵的質量為5.6g，即消耗NO3－物質的量為0.1mol，原溶液平均分為兩份，因此原溶液中NO3－的物質的量為0.2mol，故A說法錯誤；B、根據圖像的分析，最終溶質為FeSO4，故B說法正確；C、根據上述分析，故C說法正確；D、最終溶質為FeSO4，此時消耗鐵的質量為14g，則n(SO42－)=14/56mol=0.25mol，因此原溶液中硫酸的物質的量為0.25×2mol=0.5mol，即硫酸濃度為0.5/200×10－3mol·L－1=2.5mol·L－1，故D說法正確。
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【題目】根據要求，用化學用語表示下列有關反應：
(1)用KOH溶液作電解質溶液，石墨作電極，C3H8燃料電池中負極的電極反式：__________；
(2)向Na2S2O3溶液中稀硫酸的化學方程式：_________；
(3)用CO氣體還原1molFe2O3固體，放出熱量24.8kJ，該反應的熱化學方程式：______________；
(4)向酸性高錳酸鉀溶液中加入H2C2O4溶液的離子方程式：_________________；
(5)用石墨作電極電解氯化鈉水溶液，寫出電解的化學方程式：____________。
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【題目】水熱法制備Fe(FeO2)2納米顆粒的反應3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－=Fe(FeO2)2+S4O62－+2H2O，下列說法中不正確的是
A．每生成1molFe(FeO2)2轉移4mol電子
B．該反應中Fe2+和S2O32－都是還原劑
C．3molFe2+被氧化時有1molO2被還原
D．反應方程式中化學計量數x=4
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【題目】用①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥Ar ⑦CO2 ⑧CaF2 ⑨NH4Cl ⑩CaO2 
Ca(ClO)2 
N2H4等物質填空。
(1)只存在離子鍵的是________；
(2)由離子鍵和極性鍵構成的是_________；
(3)由離子鍵和非極性鍵構成的是_________；
(4)由極性鍵和非極性鍵構成的是_________；
(5)寫出下列物質的電子式：Na2S2：_________；(NH4)2S:______。
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【題目】某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。
下列說法正確的是
A. Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗
B. Ⅱ圖中：量筒中發生了加成反應
C. Ⅲ圖中：生成藍色的煙
D. Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成
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【題目】下列每組物質發生狀態變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是（ ）
A.食鹽與蔗糖的熔化B.汞和溴的揮發
C.碘和干冰的升華D.二氧化硅和氧化鈉的熔化
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 甲烷是最簡單的烷烴，其含碳量最高
B. 烷烴完全燃燒，生成CO2和H2O的物質的量相等
C. 烯烴的分子組成中，碳和氫的質量比固定不變，烯烴通式為CnH2n(n≥2)
D. 分子式：C3H6和C4H8一定互為同系物
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