Question

9．已知：25℃時，Ksp（Mg（OH）₂）=5.61×10^-12，Ksp（MgF₂）=7.42×10^-11．下列說法正確的是（　　）

• A． 25℃時，飽和Mg（OH）₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者的c（Mg²⁺）大
• B． 25℃時，Mg（OH）₂固體在20 ml 0.01 mol/L氨水中的K_sp比在20 mL 0.01 mol/L NH₄Cl溶液中的小
• C． 25℃時，在Mg（OH）₂的懸濁液加入NaF溶液后，Mg（OH）₂不可能轉化成為MgF₂
• D． 25℃時，在Mg（OH）₂的懸濁液加入少量的NH₄Cl固體，c（Mg²⁺）增大

Answer 1

分析 A．氫氧化鎂與氟化鎂的化學式相似，由題中數據可知氫氧化鎂的溶度積小，其飽和溶液中Mg²⁺濃度較小；
B．Ksp只與溫度有關；
C．如c（Mg²⁺）×c（F^-）²＞7.42×10^-11，則生成MgF₂；
D．從溶解平衡移動的角度分析．

解答 解：A．因氫氧化鎂溶度積小，由K_sp可判斷飽和Mg（OH）₂溶液的Mg²⁺濃度小，故A錯誤；
B．Ksp不隨濃度變化，只與溫度有關，故B錯誤；
C．在Mg（OH）₂的懸濁液加入NaF溶液，如c（Mg²⁺）×c（F^-）²＞7.42×10^-11，則生成MgF₂，故C錯誤；
D．NH₄⁺結合OH^-使氫氧化鎂溶解平衡正向移動，Mg²⁺增大，故D正確．
故選D．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡和沉淀轉化，注意比較兩種物質的溶度積大小，特別提醒是的不同物質的溶度積比較應是在化學式相似的情況下具有可比性．