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下列數量的各物質所含原子數（包括離子）由大到小順序排列的是（　　）
①0.6mol NH3 ②22.4L氫氣（標準狀況）   ③4℃時10mL水    ④0.2molNa2CO3.10H2O．
A、①④③②B、④③②①
C、②③④①D、④①②③
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：根據n=
m
M
=
V
Vm
=
N
NA
結合物質的構成計算該題．
解答： 解：由n=
N
NA
可知，原子的物質的量越多，則原子個數越多，
①原子的物質的量為0.6mol×4=2.4mol；
②n（H2）=
22.4L
22.4L/mol
=1mol，n（H）=2mol；
③n（H2O）=
10g
18g/mol
，原子的物質的量為
10
18
×3mol=
10
6
mol；
④0.2molNa2CO3.10H2O，含有的原子或離子的物質的量為0.2mol×（2+1+3+30）=7.2mol，
則由大到小順序排列的是④①②③．
故選D．
點評：本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意相關計算公式的運用以及答題角度，難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

“瘦肉精”：一種能減少脂肪增加瘦肉作用的藥品，有很危險的副作用，輕則導致心律不整，重則導致心臟病．下列關于兩種常見瘦肉精的說法不正確的是（　　）
A、克倫特羅分子的分子式為C12H18ON2Cl2
B、克倫特羅能發生加成、氧化、消去等反應
C、克倫特羅和萊克多巴胺可以用FeCl3溶液鑒別
D、萊克多巴胺與足量NaOH反應，生成物的化學式為C18H20NO3Na3

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的陽離子有（　　）
A、Na+
B、AlO2-
C、Al3+
D、Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是（　　）
A、非金屬氧化物均屬于酸性氧化物
B、根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體
C、根據電解質的水溶液導電性的強弱，將電解質分為強電解質和弱電解質
D、根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少，把化學反應分為化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、1mol CH4的質量為16g
B、常溫常壓下，1mol任何氣體的體積均為22.4L
C、H2SO4的摩爾質量為98g/mol
D、6.02×1023個SO2分子的質量為64g

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科目：高中化學 來源： 題型：

一化工廠突發火災，經消防支隊全體官兵的奮力撲救，大火在2小時后被成功撲滅．起火原因經專家分析，是儲存在該廠實驗室的酒精由于管理不善，酒精滴漏到某種化學品上而釀成火災．請你判斷引起火災的罪魁禍首的化學品可能是（　　）
A、鹽酸B、氯化鈉
C、碳酸氫鈉D、高錳酸鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

濃度為2mol?L-1的NaOH溶液的正確含義是（　　）
A、2mol的NaOH溶于1L水中形成的溶液
B、2molNaOH溶于水配成1L的溶液
C、每2升溶液中含有1mol NaOH
D、每2L溶液中含有2mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發生反應如下：
①MnO4-+Cu2S+H+=Cu2++SO2+Mn2++H2O
②6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應，反應式為：③MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
請回答：
（1）配平KMnO4與Cu2S反應的離子方程式：
 
MnO4-+
 
Cu2S+
 
H+=
 
Cu2++
 
SO2+
 
Mn2++
 
H2O
若標準狀況下有1.12L SO2生成，則被SO2還原的MnO4-物質的量是
 
．
（2）KMnO4溶液與混合物反應后，剩余KMnO4的物質的量為
 
mol．
（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需稱取（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（M=392g/mol）的質量為
 
g，配制時所需要的定量儀器是
 
．
（4）混合物中Cu2S的質量分數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：
①軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl，方程式為：3MnO2+KClO3+6KOH
  △  
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O；
②用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉變為MnO2和KMnO4；
③濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4．
試回答：
（1）步驟①中的反應，氧化劑是
 
，氧化產物是
 
（均填化學式）．
（2）寫出步驟②的離子方程式：
 
．
（3）步驟3的操作是：
 
．
（4）MnO2可用作堿性鋅錳干電池的原料，該電池以KOH溶液作電解質溶液，放電時反應為Zn+2MnO2+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2；該電池的正極反應式為
 
．
（5）MnO2也可用作實驗室制氯氣的原料，現按下列兩種取量反應，比較產生氯氣在相同狀況下的體積大小，并說明原因：
①50mL 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱反應
②0.15mol MnO2與足量12mol/L鹽酸共熱反應
（6）現在有上述實驗制得的KMnO4以及Fe2（SO4）3、MnSO4、K2SO4、FeSO4、H2SO4、H2O等七種物質，可以組成一個氧化還原反應，寫出配平之后的該反應的反應物，并用單線橋標明電子轉移關系：
 
．

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