【題目】關于反應4Al＋3TiO2＋3C===2Al2O3＋3TiC的敘述正確的是：
A. 生成1 mol TiC時轉移4 mol電子 B. TiO2是氧化劑，TiC是還原產物
C. 反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是1∶1 D. Al是還原劑，TiC是氧化產物
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第三學期贏在暑假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組研究鹽酸被氧化的條件，進行如下實驗．
（1）研究鹽酸被MnO2氧化．
實驗 | 操作 | 現象 |
I | 常溫下將MnO2和12molL﹣1濃鹽酸混合 | 溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味 |
II | 將 I中混合物過濾，加熱濾液 | 生成大量黃綠色氣體 |
III | 加熱MnO2和4molL﹣1稀鹽酸混合物 | 無明顯現象 |
①已知MnO2呈弱堿性． I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發生了復分解反應，化學方程式是 ．
②II中發生了分解反應，反應的化學方程式是 ．
③III中無明顯現象的原因，可能是c（H+）或c（Cl﹣）較低，設計實驗（圖1）IV進行探究：
將實驗 III、IV作對比，得出的結論是；將 i、ii作對比，得出的結論是 ．
④用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗 V：
ⅰ．K閉合時，指針向左偏轉
ⅱ．向右管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7molL﹣1 ， 指針偏轉幅度變化不大
ⅲ．再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7molL﹣1 ， 指針向左偏轉幅度增大
將ⅰ和ⅱ、ⅲ作對比，得出的結論是 ．
（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化． ①燒瓶中放入濃H2SO4 ， 通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，無明顯現象．由此得出濃硫酸（填“能”或“不能”）氧化鹽酸．
②向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3 ， 試管內液體逐漸變為橙色，加熱，產生棕黃色氣體，經檢驗含有NO2 ．
實驗 | 操作 | 現象 |
I | 將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中 | 試紙先變藍，后褪色 |
II | 將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中 | 試紙先變藍，后褪色 |
III | … | … |
通過實驗 I、II、III證明混合氣體中含有Cl2 ， III的操作是 ．
由上述實驗得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、有關．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學進行SO2的性質實驗。在點滴板a、b、c處分別滴有不同的試劑，再向Na2SO3固體上滴加數滴濃H2SO4后，在整個點滴板上蓋上培養皿，一段時間后觀察到的實驗現象如下表所示。( )
序號 | 試劑 | 實驗現象 |
|
a | 品紅溶液 | 紅色褪去 | |
b | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | |
c | NaOH溶液（含2滴酚酞） | 紅色褪去 |
下列說法正確的是
A.濃硫酸與Na2SO3固體發生了氧化還原反應
B.a、b均表明SO2具有漂白性
C.c中只可能發生反應：SO2+ 2OH—= SO32-+ H2O
D.c中所得溶液的離子濃度一定存在關系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3) + c(OH)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高爐煉鐵過程中發生的主要反應為 
Fe2O3（s）+CO（g）= 
Fe（s）+CO2（g）已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K= ， △H0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過10min后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率v（CO2）=、CO的平衡轉化率=：
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是 ．
A.減少Fe的量
B.增加Fe203的量
C.移出部分CO2
D.提高反應溫度
E.減小容器的容積
F.加入合適的催化劑．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學利用右圖所示裝置制備乙酸乙酯。實驗如下：( )
① 向濃H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加熱試管A
② 一段時間后，試管B中紅色溶液上方出現油狀液體
③ 停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色
④ 取下層褪色后的溶液，滴入酚酞后又出現紅色
結合上述實驗，下列說法正確的是
A.①中加熱利于加快酯化反應速率，故溫度越高越好
B.③中油狀液體層變薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致
C.③中紅色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中
D.取②中上層油狀液體測其，共有3組峰
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某學生的化學實驗中有如下記錄，其中能達到測量要求的是（ ）
A. 用托盤天平稱取35.20 g NaCl B. 用10 mL量筒量取8.5 mL鹽酸
C. 用50 mL 燒杯量取15.80 mL溶液 D. 用250 mL 容量瓶量取25 mL溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A+B→C分兩步進行：①A+B→X，②X→C，反應過程中能量變化如圖所示，E4表示反應A+B→X的活化能，下列有關敘述正確的是（ ） 
A.Ee表示反應X→C的活化能
B.X是反應A+B→C的催化劑
C.反應A+B→C的△H＜0
D.加入催化劑可改變反應A+B→C的焓變
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