Question

以Mg條和Al片為電極，用導(dǎo)線連接同時(shí)插入NaOH溶液中，下列正確的是（　　）

A．Mg條做負(fù)極，電極反應(yīng)：Mg-2e=Mg²⁺

B．Al片做負(fù)極，電極反應(yīng)：Al+4OH^--3e=AlO₂^-+2H₂O

C．電子從Mg電極沿導(dǎo)線流向Al電極

D．Al片帶負(fù)電，吸引陽離子

Answer 1

分析：A、金屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，金屬鋁能反應(yīng)，失電子的極是負(fù)極，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
B、金屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，金屬鋁能反應(yīng)，失電子的極是負(fù)極，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
C、在原電池中，電子從負(fù)極流向正極；
D、根據(jù)原電池的工作原理：負(fù)極失電子，電子沿導(dǎo)線移動(dòng)到正極，正極吸引陽離子．

解答：解：A、金屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，金屬鋁能反應(yīng)，在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)中，失電子的極是負(fù)極，所以金屬鋁是負(fù)極，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Al+4OH^--3e=AlO₂^-+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B、金屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，金屬鋁能反應(yīng)，在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)中，失電子的極是負(fù)極，所以金屬鋁是負(fù)極，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Al+4OH^--3e=AlO₂^-+2H₂O，故B正確；
C、Mg條和Al片為電極，用導(dǎo)線連接同時(shí)插入NaOH溶液中，此時(shí)鋁片是負(fù)極，鎂條是正極，在原電池中，電子從負(fù)極流向正極，即電子從Al電極沿導(dǎo)線流向Mg電極，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)原電池的工作原理：負(fù)極金屬鋁失電子形成鋁離子，電子沿導(dǎo)線移動(dòng)到正極，正極吸引陽離子，負(fù)極吸引陰離子，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識(shí)，注意原電池中，失電子的極是負(fù)極，不一定是活潑的金屬就做負(fù)極，難度不大．