【題目】下列離子方程式中，正確的是
A.用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑
B.碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+H2O
HCO3-+OH-
C.氯氣通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－＋ClO－＋2H+
D.碳酸鎂懸濁液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
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【題目】已知反應：①101kPa時，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H2=-57.3kJ/mol。下列結論中正確的是
A.若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＜△H1
B.若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＞△H1
C.稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應生成2mol水，放出2×57.3kJ的熱量
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ的熱量
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【題目】電解質在水溶液中存在各種行為，如電離、水解等，依據所學知識回答下列問題：
（1）t℃時，純水中c(H+)=1×10-6mol·L-1，該溫度下，pH=10的NaOH溶液的物質的量濃度為___。
（2）25℃時，相同物質的量濃度的下列溶液中：①NaCl②NH3·H2O③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的電離程度由大到小順序為___（填標號）。
（3）25℃時，將amol·L-1的醋酸和bmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則a___b（填“>”“<”或“=”）。
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【題目】甲、乙兩同學為探究
與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。
實驗操作和現象：
操作 | 現象 |
關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱 | A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡，B中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀，C中產生白色沉淀，液面上放略顯淺棕色并逐漸消失 |
打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關閉 | |
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸 | 尚未發現白色沉淀溶解 |
(1)A中反應的化學方程式是_________________。
(2)C中白色沉淀是_______，該沉淀的生成表明SO2具有_______性。
(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是______。
(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。
①未證實各自的觀點，在原實驗基礎上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是____；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是______。
②進行實驗，B中現象：
甲 | 大量白色沉淀 |
乙 | 少量白色沉淀 |
檢驗白色沉淀，發現均不溶于稀鹽酸。結合離子方程式解釋實驗現象異同的原因：___。
(5)合并（4）中兩同學的方案進行試驗。B中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，由此得出的結論是_____。
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【題目】檳榔堿（
）為油狀液體，有擬膽堿作用，在醫療上用于治療青光眼。某學生設計了以X為原料的合成路線如下：
X（C5H8O2） 
A（C5H11O2N）
B（C10H19O4N）
C（C8H13O3N）
D（C8H15O3N）
E(
)
F（C7H11O2N）
G(檳榔堿)
已知：① X能使溴水褪色、能水解，水解產物之一為乙醇。
②CH3COOC2H5 
CH3COCH2COOC2H5
③CH3COOH 
CH2BrCOOH
（1）C的結構簡式：_________________________
（2）下列說法不正確的是：______________
A.化合物A有氨基和酯基兩種官能團
B.化合物D有堿性
C.由結構推斷化合物E可能溶于水
D.化合物F可以使溴水和KMnO4溶液褪色，原理相同
（3）D→E 反應的方程式：_________________________________
（4）煙酸（
）也可以合成檳榔堿。寫出符合下列條件的煙酸可能的同分異構體的結構簡式____________。
①含且只含有一個六元環，環上無氧原子 ②1H-NMR譜表明分子中有3種氫原子
（5）請設計由乙醇和丙酸為原料合成化合物X的路線，(用流程圖表示，試劑任選)。_______________
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【題目】芝加哥伊利諾伊大學的研究人員設計了一種可用于商業化的新型鋰金屬電池，電池結構如圖所示： 電池工作時，下列說法錯誤的是
A. 該裝置將化學能轉化為電能
B. 負極上發生的電極反應為Li－ e－＝ Li＋
C. 該電池可用LiOH溶液作電解質
D. 電池工作時，電路中每流過1 mol電子，正極增重7g
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【題目】25℃時，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與pH關系如圖所示。下列說法正確的是
A. A點對應溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
B. 25℃時，HA酸的電離常數為1. 0× 10－5.3
C. B點對應的NaOH溶液體積為10 mL
D. 對C點溶液加熱(不考慮揮發)，則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 在標準狀況下，11.2L HF含有的分子數目為0.5NA
B. 高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子
C. 常溫下，0.2 L 0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數小于0.2NA
D. 18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數目為0.6NA
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【題目】某銀白色金屬單質A在空氣中加熱燃燒時發出黃色火焰，得到淡黃色固體B，B和酸性氣體D反應能生成C，A露置在空氣中足夠長時間也會變為C，E與D反應也能生成C，A、B都能與水反應生成E�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出下列物質的化學式： B________，C________，D________，E________。
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①A生成B：____________________；
②B與水反應生成E：________________________。
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