Question

在15mL 0.1mol?L^-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1醋酸溶液，溶液pH和加入的醋酸的體積關系曲線如圖所示，有關粒子濃度大小關系正確的是  （　　）

A．在A、B間任意一點：c（K⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．在B點：c（K⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），且a=7.5

C．在C點：c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．在D點：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞2c（K⁺）

Answer 1

分析：這是一道以中和滴定為背景，以圖象呈現為方式的離子濃度大小比較題．開始時c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），當恰好中和時消耗0.2mol/L醋酸溶液7.5mL，欲顯中性，則有a＞7.5，但此時c（K⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），C點醋酸過量，溶液呈酸性，D點醋酸過量，所加入醋酸的物質的量大于KOH的物質的量．

解答：解：A、在A、B間任意一點，因為開始時c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），
即也有可能是c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B、當恰好中和時消耗0.2mol/L醋酸溶液7.5mL，欲顯中性，則有a＞7.5，
但此時c（K⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B錯誤；
C、C點醋酸過量，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D、D點醋酸過量，所加入醋酸的物質的量為0.02L×0.2mol/L═0.004mol，
KOH的物質的量為0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，則反應后c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞2c（K⁺），故D正確．
故選D．

點評：本題考查酸堿混合溶液PH的判斷與計算，題目難度較大，注意從電解質的強弱以及酸堿混合反應的角度分析，注意分析曲線的變化特點．