Question

4．為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的KIO₃．其反應 為：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
（1）求當有3mol的I₂生成時，有多少mol還原劑被氧化？
（2）當有1mol 氧化劑參加反應時，轉移電子的物質的量為多少mol？

Answer 1

分析 KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O中，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高為0，該反應中轉移5e^-，以此來解答．

解答 解：（1）由KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O可知，化學計量數之比等于物質的量比，則有3mol的I₂生成時，5molKI作還原劑被氧化，
答：當有3mol的I₂生成時，有5mol還原劑被氧化；
（2）KIO₃為氧化劑，有1mol 氧化劑參加反應時，轉移電子的物質的量為1mol×（5-0）=5mol，
答：當有1mol 氧化劑參加反應時，轉移電子的物質的量為5mol．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應中基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．