Question

碘化鈉是常用的分析試劑，還用于醫療、照相業。工業上用鐵屑還原法制備NaI，其主要流程如下，請回答問題：

已知：NaI易被空氣氧化；反應②為：3Fe + IO₃^－+ 3H₂O → 3Fe (OH)₂ ↓ +I^－

40．實驗室灼燒Fe(OH)₂主要在          進行（填儀器名稱）；灼燒后的副產品是         __________（寫化學式）。

41．判斷①中碘單質是否完全反應的實驗方法是                            ；

42．實驗室配制一定量10%NaOH溶液，其操作步驟是                        。

43．測定產品中NaI含量的方法是：

a．稱取3.000 g樣品、溶解，在250 mL容量瓶中定容；

b．量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；

c．用0.1000 mol·L^－1AgNO₃溶液滴定至終點，消耗AgNO₃溶液體積的平均值為19.00 mL。

①測定過程所需儀器在使用前需要檢查是否漏液的有                     。

② 該樣品中NaI的質量分數為             。

③ 若測定結果偏低，試分析可能的原因（任寫兩條）：

                                、                                。

Answer 1

40．坩堝；Fe₂O₃（2分，各1分）

41．取少量反應后的混合液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍，則證明碘已完全反應；反之，則未完全反應（2分）

42．計算、稱量、溶解（2分）；

43．①250 mL容量瓶、滴定管（2分）； ② 95.00％（2分）； ③樣品在空氣中被氧化；樣品在空氣中吸水（2分，或其他正確答案）