Question

有一固體混合物由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃組成，取6克此混合物向其中加入20 mL 1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，使Na₂CO₃與之反應后(且H₂SO₄溶液過量)，放出224 mL(標準狀況)CO₂。將反應后的溶液用蒸餾水稀釋后，加入足量BaCl₂溶液生成9.32 g沉淀。求：

(1)混合物中Na₂CO₃的質量。

(2)原混合物中Na₂SO₄的質量分數。

Answer 1

(1)1.06 g　(2)47.3%

解析：(1)

Na₂CO₃+H₂SO₄Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

106 g                                           22.4

m(Na₂CO₃)                                 0.224 L

m(Na₂CO₃)=1.06 g

(2)n(BaSO₄)=9.32 g/233 g·mol ^-1=0.04 mol

n(H₂SO₄)=0.02 L×1 mol·L^-1=0.02 mol

n(Na₂SO₄)=0.04 mol -0.02 mol=0.02 mol

m(Na₂SO₄)=0.02 mol ×142 g·mol ^-1=2.84 g

Na₂SO₄的質量分數為：×100%=47.3%