Question

將5.6g鐵粉投入盛有100mL2mol/L稀硫酸的燒杯中，經2min反應完全．如果反應前后濃液的體積不變，則該反應的平均反應速率可表示為（　　）

• A、v（Fe）=0.5mol/（L?min）
• B、v（H₂SO₄）=1mol/（L?min）
• C、v（FeSO₄）=0.5mol/（L?min）
• D、v（H₂）=0.5mol/（L?min）

Answer 1

分析：2min時鐵粉剛好溶解，n（Fe）=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，則消耗硫酸為0.1mol，生成硫酸亞鐵、氫氣均為0.1mol，結合v=△

△c

△t

計算．

解答：解：2min時鐵粉剛好溶解，n（Fe）=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，
A．Fe為純固體，不能表示反應速率，故A錯誤；
B．消耗硫酸為0.1mol，則v（H₂SO₄）=

0.1mol 0.1L

2min

=0.5 mol/（L．min），故B錯誤；
C．v（FeSO₄）=v（H₂SO₄）=

0.1mol 0.1L

2min

=0.5 mol/（L．min），故C正確；
D．該反應為溶液中的反應，無法表示氫氣的濃度變化，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學反應速率的計算及化學計量數與反應速率的關系，側重反應中物質的狀態及速率的計算公式的考查，注重基礎知識的考查，題目難度不大．