Question

用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據實驗回答下列問題：

（1）準確稱取一定量的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在 　　　（填編號字母）上稱量

（A）小燒杯     （B）潔凈紙片   （C）直接放在托盤上

（2）準確量取10.00ml待測液于錐形瓶中，用0.2000mol·L^-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用       （填編號字母）作指示劑�！。ˋ）甲基橙   （B）石蕊   （C）酚酞   

（3）若選用甲基橙作指示劑，滴定終點的判斷依據是                            

                        此時溶液顯         性。

（4）0.2000mol·L^-1的鹽酸應裝在下圖所示的           （填甲、乙 ）中，圖Ⅰ所示為滴定前液面，圖Ⅱ所示為滴定結束時液面，根據圖示計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是               mol·L^-1。

（5）下列實驗操作會對滴定結果產生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果            。

②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果          。

 

Answer 1

【答案】

（1）(A)   （2）(B)

  （3）當加入最后一滴標準的酸液時，溶液剛好由黃色變為橙色，且半分鐘無變化     酸

（4）甲    0.4000     （5）①偏高       ②偏高

【解析】

試題分析：（1）氫氧化鈉是易潮解的物質，所以稱量時必須要用燒杯或表面皿。

（2）石蕊的變色范圍為5—8，變色范圍較大，不適宜做指示劑。

（3）酸滴堿用甲基橙做指示劑，甲基橙的顏色由黃變為橙色，所以滴定終點的判斷依據是當加入最后一滴標準的酸液時，溶液剛好由黃色變為橙色，且半分鐘無變化，甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，此時溶液呈酸性。

（4）鹽酸應該用酸式滴定管盛裝，因此選擇甲。如圖可以看出所用酸的體積為20.00mL，根據c(H⁺)V(H⁺)= c(OH^-)V(OH^-)，可以求出NaOH的濃度為0.4000。

（5）c(OH^-)=，開始俯視，滴定終點平視，所用HCl的體積比正常值大，所以偏高。若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，所用HCl的體積比正常值大，所以偏高。

考點：酸堿中和滴定

點評：酸堿中和滴定是化學實驗的基礎題，其中要重視滴定終點的判斷。