【題目】下列關于CH4和CO2的說法不正確的是
A. 固態CO2屬于分子晶體，其晶體中每個CO2分子周圍有12個分子緊鄰
B. CH4、CO2分子中均含有極性共價鍵，均是非極性分子
C. 因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2
D. CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp
【答案】C
【解析】
A、固態CO2屬于分子晶體，晶體構型為：
，由其結構可知，晶體中每個CO2分子周圍有12個分子緊鄰，故A正確；
B、CH4分子是正四面體結構，分子結構對稱，正負電荷中心的分子為非極性分子，CO2分子為直線型結構，分子結構對稱，正負電荷中心的分子為非極性分子，故B正確；
C、分子晶體的熔沸點與分子間作用力有關，CH4的分子間作用力小于CO2，所以CH4熔點低于CO2，與共價鍵無關，故C錯誤；
D、CH4中C原子的價層電子對數為4，沒有孤電子對，C原子的雜化類型是sp3，CO2分子中碳原子的價層電子對數為2，則其C原子的雜化類是sp，所以CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp，故D正確。
綜上所述，本題應選C。
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【題目】已知反應X(g)＋Y(g)
R(g)＋Q(g)的平衡常數與溫度的關系如表所示。830 ℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反應初始4 s內v(X)＝0.005 mol/(L·s)。下列說法正確的是
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
平衡常數 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
A. 4 s時容器內c(Y)＝0.76 mol/L
B. 830 ℃達平衡時，X的轉化率為80%
C. 反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動
D. 1 200 ℃時反應R(g)＋Q(g) X(g)＋Y(g)的平衡常數K＝0.4
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【題目】從某含Br—廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃取（需選擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：
物質 | Br2 | CCl4 | 正十二烷 |
密度/g·cm-3 | 3.119 | 1.595 | 0.753 |
沸點/℃ | 58.76 | 76.8 | 215~217 |
下列說法不正確的是
A. 甲裝置中Br—發生的反應為：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-
B. 甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，轉移0.1mol e—
C. 用乙裝置進行萃取，溶解Br2的有機層在下層
D. 用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br2
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【題目】（1）從1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，則這100mLNaOH溶液的物質的量濃度是____mol/L，含NaOH的質量____g。
（2）某同學將標準狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，該HCl氣體的物質的量為______，可知所配成的鹽酸溶液的物質的量濃度為_____。
（3）在標準狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：
①混合氣體的密度是_____。
②混合氣體的平均摩爾質量是______。
③CO2和CO的體積之比是_______。
④CO的體積分數是______。
⑤CO2和CO的質量之比是_______。
⑥CO的質量分數是______。
⑦混合氣體中所含氧原子的物質的量是_____。
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【題目】氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品。某研究小組用粗銅(含雜質Fe)按圖1所示工藝流程制備氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)：
請回答下列問題：
（1）為了完成步驟Ⅰ，可采用圖2所示的裝置將粗銅完全轉化為固體a：
①A裝置中發生反應的離子方程式是___________________________________________。
②在該實驗中，點燃A、C裝置中的酒精燈時，應該先點燃________裝置的酒精燈，D裝置的作用是_____________________________，C裝置中生成的產物是________________。
③有同學認為應在B裝置前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要____(填“是”或“否”)。
（2）步驟Ⅱ的操作：將固體a置于燒杯中，然后加入_________，至固體完全溶解。
（3）步驟Ⅲ中應先加入某試劑調節溶液b的pH以除去雜質，該試劑可選用下列試劑中的________(填序號)。
a．NaOH溶液 b．氨水 c．CuO d．Cu2(OH)2CO3 e．CuSO4溶液
（4）步驟Ⅳ中，將溶液c蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾得到CuCl2·2H2O。現欲得到無水CuCl2，在實驗室也可以采用圖2所示裝置使CuCl2·2H2O脫水得到無水CuCl2，則A裝置中的兩種化學試劑是___________________________(填名稱)。
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【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是( )
①Cu為負極，Zn為正極
②Cu極上有氣泡產生，發生還原反應
③SO42-向Cu極移動
④若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25mol氣體
⑤電子的流向是：Cu→Zn
⑥正極反應式：Cu+2e－＝Cu2＋，發生氧化反應
A. ①②③B. ②④⑥
C. ②④D. ③④⑤
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【題目】鴉片具有復雜的組成，其中的罌粟堿的分子結構如圖。鴉片最早用于藥物（有止痛、止瀉、止咳作用），長期服用會成癮，使人體質衰弱，精神頹廢，壽命縮短。已知該物質的燃燒產物為CO2、H2O和N2，1 mol該化合物完全燃燒消耗O2的物質的量及在一定條件下與Br2發生苯環取代反應生成的一溴代物同分異構體的種數分別是
A. 23.75 mol；5 B. 24.5 mol；7 C. 24.5 mol；8 D. 23.75 mol；4
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【題目】按第26屆國際計量大會重新定義，阿伏加德羅常數（NA）有了準確值6.02214076×1023。下列說法正確的是（ ）
A. 1mol乙烷中含有的共價鍵數目為6NA
B. 14g乙烯中含有的C-H鍵數目為2NA
C. 0.1molFe與0.1molCl2充分反應，轉移的電子數月為0.3NA
D. 0.1molCH4與0.1molCl2經光照充分反應，生成CH3Cl的分子數為0.1NA
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【題目】下列關于反應2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑的說法正確的是( )
A. 過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑 B. 過氧化鈉是還原劑，水是氧化劑
C. 過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑 D. 水既是氧化劑又是還原劑
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