Question

關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量。回答下列兩個(gè)問(wèn)題：

（1）飲用水中的NO₃^-  對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，其化學(xué)方程式為：

10Al+6NaNO₃₊4NaOH=10NaAlO₂₊3N₂↑+2H₂O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①上述反應(yīng)中的氧化劑為                                  。

②上述反應(yīng)中若生成標(biāo)況下3.36LN₂，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為                              。

（2）洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

①工業(yè)上制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                                。

②漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為                                                                                                                                                                  。

 

Answer 1

【答案】

①  NaNO₃  ②  1.5NA或9.03  ×10²³③2NaCl+2  H₂O=Cl₂  ↑+H₂  ↑+2NaOH 

④  Ca²⁺+2  ClO^-+CO₂₊H₂O=CaCO₃↓+2  HClO 

【解析】

試題分析：（1）①反應(yīng)物中NaNO₃到產(chǎn)物中N₂，N的價(jià)態(tài)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)。化合價(jià)降低，做氧

化劑。②可以求出電子數(shù)為1.5NA

（2)①2NaCl+2  H₂O=Cl₂  ↑+H₂  ↑+2NaOH

②Ca²⁺+2  ClO^-+CO₂₊H₂O=CaCO₃↓+2  HclO

考點(diǎn)：考察氧化還原反應(yīng)中的基本知識(shí)和電子的轉(zhuǎn)移數(shù)的運(yùn)算。