Question

將0.15mol MnO₂和50ml 12mol?L^-1濃鹽酸混合后緩慢加熱，充分反應(yīng)可制得氯氣的物質(zhì)的量為（　　）

• A、等于0.15mol
• B、大于0.15mol
• C、小于0.15mol
• D、以上結(jié)論都不對

Answer 1

分析：依據(jù)化學方程式判斷氯化氫和二氧化錳反應(yīng)定量關(guān)系分析，MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O，濃鹽酸隨濃度變稀后不能和二氧化錳發(fā)生反應(yīng)．

解答：解：n（MnO₂）=0.15mol，n（HCl）=0.05L×12mol?L^-1=0.6mol，依據(jù)化學方程式 MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O，當6molHCl完全反應(yīng)式可生成0.15molCl₂，但隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度逐漸降低，稀鹽酸的還原性較弱，與二氧化錳不反應(yīng)，則生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.15mol，
故選C．

點評：本題考查氯氣的實驗室制備，題目難度不大，注意稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，為解答該題的關(guān)鍵之處．