【題目】下列物質中，有共價鍵的單質是
A.N2B.CH4C.NaClD.MgCl2
黃岡小狀元同步計算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，濃度均為0.1 mol/L的7種溶液pH如下：
溶質 | Na2CO3 | NaHCO3 | Na2SiO3 | Na2SO3 | NaHSO3 | NaHSO4 | NaClO |
pH | 12 | 9.7 | 12.3 | 10.0 | 6.0 | 1.0 | 10.3 |
請由上表數據回答：
（1）上述表中pH=12的Na2CO3溶液中水電離出的氫氧根離子濃度為：______ mol/L
（2）根據表中的數據分析，物質的量濃度均為0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3溶液中水的電離程度最大的是：______________（填化學式）
（3）用適當的語言和化學用語分析NaHSO3溶液顯酸性的原因：_____________
（4）用離子方程式說明Na2SO3溶液pH＞7的原因________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體。B是最常見的無色液體，常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體。H和I焰色反應均為黃色。（反應中生成的部分物質已略去）
請回答下列問題：
（1）物質A的化學式為________。
（2）反應①的離子方程式為__________。
（3）反應②的化學方程式為_________。
（4）上述轉化H→I的反應離子方程式_________________________。
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【題目】反應2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) △H =-akJ/mol(a>0),能量變化如圖所示，下列說法不正確的是
A. 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(1) △H>-a kJ/mol
B. 過程II可能使用了催化劑，使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉化率
C. 反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和
D. 將2molS02(g)和1 mol 02(g)置于一密閉容器中充分反應后放出的熱量小于a kJ
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【題目】硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)26H2O又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體。用硫鐵礦(主要含FeS2、SiO2等)制備莫爾鹽的流程如下：
已知：FeS2與H2SO4不反應。相應物質的溶解度曲線如下圖。
(1)FeS2中S元素的化合價為______。
(2)硫鐵礦焙燒的主反應是：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2，加快硫鐵礦焙燒速率的措施有______(寫兩點即可)。
(3)加H2SO4酸浸，發生反應的離子方程式為______。
(4)“還原”時，Fe3+可通過反應Ⅰ、Ⅱ被FeS2還原。反應Ⅰ為：FeS2 +14Fe3+ +8H2O===15Fe2++ 2SO42—+16H+反應Ⅱ的離子方程式為：______。
(5)得到莫爾鹽晶體的操作是：蒸發濃縮、結晶、過濾、洗滌。結晶、過濾時選擇的適宜溫度為60℃，解釋選擇該溫度的原因______。
(6)為證明所得莫爾鹽晶體中含有Fe2+和NH4+，實驗方法是取其少量溶液于一支試管中，______，證明含有Fe2+和NH4+。
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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是 ( )
A. 正極反應中有CO2生成
B. 微生物促進了反應中電子的轉移
C. 質子通過交換膜從負極區移向正極區
D. 電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
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【題目】在一定條件下,可逆反應X(g)+2Y(g) 
2Z(g) ΔH=-akJmol-1,達到化學平衡時,下列說法一定正確的是 ( )
A.反應放出akJ熱量B.反應物和生成物的濃度都不再發生變化
C.X和Y的物質的量之比為1∶2D.X的正反應速率等于Z的逆反應速率
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【題目】向lOmL 1 mol L-1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol L-1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lgc(H+)的關系如圖所示。c(H+)為溶液中水電離出的c(H+)。下列說法正確的是（）
A. HCOOH為強電解質
B. a、b兩點pH均為7
C. 混合溶液的pH逐漸增大
D. 從a點到b點，溶液的導電性先增強后減弱
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