Question

某工廠用FeCl₃溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．實驗小組的同學(xué)對生產(chǎn)印刷電路板的廢液成分進行了如下探究：
①取少量廢液，滴加KSCN溶液顯紅色．
②取10mL廢液，加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀8.61 g．
③另取10mL廢液，加入一定質(zhì)量的銅片，充分反應(yīng)后，測得銅片的質(zhì)量減少了0.256g
再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變色．
根據(jù)探究實驗得出結(jié)論：
（1）廢液中含有的金屬離子是

Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺

．
（2）根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)計算該廠使用的FeCl₃溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)腐蝕電路板后溶液體積不變．寫出計算過程）．
（3）10mL廢液中銅離子的物質(zhì)的量是

0.006

mol．

Answer 1

分析：①滴加KSCN溶液顯紅色，廢液中存在Fe³⁺；
②8.61 g為氯化銀，物質(zhì)的量是0.06mol；
③Fe³⁺和Cu發(fā)生了反應(yīng)，利用反應(yīng)方程式計算出Fe³⁺的物質(zhì)的量．

解答：解：①證明溶液中存在Fe³⁺；
②析出沉淀8.61 g是氯化銀，物質(zhì)的量是0.06mol；
③發(fā)生了反應(yīng)：2Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺； 參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量是0.004mol，故n（Fe³⁺）=0.008mol；
（1）廢液中含有的金屬離子是：Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺，故答案為：Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺；
（2）根據(jù)氯離子守恒，n（Cl^-）=n（AgCl）=0.06mol，n（FeCl₃）=

0.06mol

3

=0.02mol，
氯化鐵達的物質(zhì)的量濃度為：

0.02mol

0.01L

=2mol/L，
答：FeCl₃溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是2mol/L；
（3）原溶液中0.02mol氯化鐵能夠消耗0.01molCu，由于③中消耗了0.004molCu，故10mL廢液中銅離子的物質(zhì)的量是：0.01mol-0.004mol=0.006mol，
故答案為：0.006．

點評：本題考查三價鐵離子的檢驗，涉及了物質(zhì)的量濃度的求算，難度中等．