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過程的自發性的作用是 ( )

A．判斷過程的熱效應	B．確定過程是否一定會發生
C．判斷過程發生的速率	D．判斷過程的方向

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程屬于非自發的是

A．水由高處向低處	B．天然氣的燃燒
C．鐵在潮濕的空氣中生銹	D．室溫下水結成冰

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，熵減小的是（　�。�

A．(NH₄)₂CO₃(s)＝NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)	B．2N₂O₅(g)＝4NO₂(g)＋O₂(g)
C．MgCO₃(s)＝MgO(s)＋CO₂(g)	D．2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．吸熱反應可以自發進行	B．所有自發過程都將導致體系的熵值增大
C．有序性越高，熵值就越低	D．對于同種物質，在氣態時其熵值最大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用化學原理可以對工廠排放的廢水進行有效檢測與合理處理。
⑴染料工業排放的廢水中含有大量有毒的NO₂^－，可在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水會產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體）。除去NO₂^－的離子方程式為   ▲  。
⑵廢水中的N、P元素是造成水體富營養化的關鍵因素，農藥廠排放的廢水中常含有較多的NH₄⁺和PO₄^3-，一般可以通過兩種方法將其除去。
①方法一：將Ca(OH)₂或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進行回收。當處理后的廢水中c(Ca²⁺)=2×10^-7 mol/L時，溶液中c(PO₄^3-)=   ▲  mol/L。
（已知K_sp[Ca₃(PO₄)₂]=2×10^－33）
②方法二：在廢水中加入鎂礦工業廢水，就可以生成高品位的磷礦石―鳥糞石，反應的方程式為Mg²⁺＋NH₄⁺＋PO₄^3-=MgNH₄PO₄↓。該方法中需要控制污水的pH為7.5～10，若pH高于10.7，鳥糞石的產量會大大降低。其原因可能為 ▲ 。與方法一相比，方法二的優點為 ▲ 。
⑶三氯乙烯在印刷、紡織等行業應用廣泛，為了減少其對環境的影響，可將三氯乙烯在二氧化鈦薄膜上催化降解，其反應的機理如下：
CCl₂＝CHCl +·Cl→·CCl₂CHCl₂

·CCl₂CHCl₂ + O₂→·OOCCl₂CHCl₂
·OOCCl₂CHCl₂→·OCCl₂CHCl₂ + 1/2O₂
·OCCl₂CHCl₂→CHCl₂COCl +·Cl
該反應的總化學反應為 ▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下自發反應可用ΔH判據來解釋的是

A．2H

₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l)ΔH="-285.8" kJ·mol^-

B．2N₂O₅(g)====4NO₂(g)+O₂(g)

ΔH="+56.7" kJ·mol^-1

C．(NH₄)₂CO₃(s)====NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)ΔH="+74.9" kJ·mol^-1

D．硝酸銨自發地溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)2009年“

六·五”世界環境日，中國主題是“減少污染——行動起來”，這向世界傳達了建設環境友好型社會的理念。已知反應：
①

②

請回答下列問題：
(1)反應①的熵變

S (填“>”或“<”)0。
(2)有人建議，汽車尾氣中的CO可用催化加熱分解的方法來消除(反應①)，這一方案在理論上是否可行? (填“可行”或“不可行”)。
(3)反應②中的

是不是CO的燃燒熱? (填“是”或“

不是”)。
(4)煤炭的充分燃燒也是建設環境友好型社會的一個重要方面，12 g C(s)完全燃燒生成CO₂(g)時，放出的熱量為 kJ(依

據反應①、②計算)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于催化劑的說法，正確的是

A．催化劑能改變化學反應進行的方向	B．催化劑能改變化學反應進行的限度
C．催化劑能改變化學反應的反應熱	D．催化劑能改變化學反應的速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．化學反應中化學能只能轉化為熱能

B．可逆反應達到平衡后，正、逆反應速率均為0

C．SO₂和O₂反應達到平衡后，無SO₂或O₂剩余

D．化學反應中一定有化學鍵的斷裂和生成

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