Question

【題目】部分弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數（25℃）	1.77×10-4	4.9×10-16	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

下列選項錯誤的是（ ）

A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-

B．2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．HCOOH+CN-=HCOO-+HCN

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：酸的電離平衡常數HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，則酸根離子水解程度CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-，A．酸的電離平衡常數越大，酸的酸性越強，強酸能夠制取弱酸，所以二者反應生成HCN和HCO3-，離子方程式為CN-+H2O+CO2=2HCN+ HCO3-，錯誤；B．酸性強弱順序是HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，所以反應方程式為2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑，正確；C．等pH、等體積的HCOOH和HCN，n(HCN)＞n(HCOOH），中和酸需要堿的物質的量與酸的物質的量、酸的元數成正比，所以中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，正確；D．等體積、等濃度的HCOOH、HCN的HCOOH、HCN溶液，根據物料守恒可得HCOOH+ HCOO- = CN- +HCN，正確。