A．63(m+n)g B．189(m+n)g
C．(m+n)mol D．[Vc-3(m+n)]mol
科目：高中化學 來源： 題型：013
m(mol)FeS與n(mol)FeO的混合物放入cmol×L-1的HNO3溶液VL中，完全溶解后，測得產物為Fe(NO3)3，H2SO4，NO，H2O，則參加反應的硝酸中，未被還原的HNO3的量為（ ）
A．63(m+n)g B．189(m+n)g
C．(m+n)mol D．[Vc-3(m+n)]mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省荊門市高三元月調考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
綠礬晶體（FeSO4·7H2O，M＝278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實驗室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2），制備綠礬的過程如下：
試回答：
（1）操作I為 ???????????? （填寫操作名稱）。
（2）試劑Y與溶液X反應的離子方程式為?????????????????????????????????? 。
（3）操作III的順序依次為：????????????? 、冷卻結晶、過濾、 ????????? 、干燥。
（4）某同學用酸性KMnO4溶液測定綠礬產品中Fe2+含量：
a．稱取11．5g綠礬產品，溶解，配制成1000mL溶液；
b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0．01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20．00mL。①步驟a配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需???????????????? 。②該同學設計的下列滴定方式，最合理的是?????? (夾持部分略去)(填字母序號)。
③滴定時發生反應的離子方程式為： 。
④判斷此滴定實驗達到終點的方法是????????????? ；若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則使測定結果???????? （填“偏高”“偏低”“無影響”）。
⑤計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為???????????????? 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2012-2013學年天津市高三畢業班聯考（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
綠礬晶體（FeSO4·7H2O，M=278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實驗室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2），制備綠礬的過程如下：
試回答：
（1）操作Ⅰ為 （填寫操作名稱）。
（2） 試劑Y與溶液X反應的離子方程式為 。
（3）檢驗所得綠礬晶體中含有Fe2+的實驗操作是 。
（4）操作Ⅲ的順序依次為： 、冷卻結晶、過濾 、 、干燥。
（5）某同學用酸性KMnO4溶液測定綠礬產品中Fe2+含量：
a.稱取11.5g綠礬產品，溶解，配制成1000mL溶液；
b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①步驟a配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需 。
②該同學設計的下列滴定方式，最合理的是 (夾持部分略去)(填字母序號)。
③滴定時發生反應的離子方程式為： 。
④判斷此滴定實驗達到終點的方法是 ；若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則使測定結果 （填“偏高”“偏低”“無影響”）。
⑤計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
