Question

1．下列關于Na₂CO₃和NaHCO₃性質的比較中，不正確的是（　�。�

• A． 熱穩定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• B． 常溫下的溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• C． 與稀鹽酸反應的劇烈程度：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• D． 等質量的固體和足量的鹽酸反應放出CO₂的質量：Na₂CO₃＞NaHCO₃

Answer 1

分析 A．根據2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O進行分析；
B．Na₂CO₃比NaHCO₃易溶；
C．相同條件下NaHCO₃比Na₂CO₃反應放出氣體劇烈；
D．利用n=$\frac{m}{M}$，可計算物質的量，因酸足量，利用Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂來分析．

解答 解：A．加熱碳酸氫鈉會發生反應：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，而碳酸鈉加熱不分解，則熱穩定性Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A正確；
B．常溫下，Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃，故B正確；
C．Na₂CO₃與鹽酸的反應為：CO₃^2-+H+═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，NaHCO₃與HCl的反應為：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，則與稀鹽酸反應的劇烈程度Na₂CO₃＜NaHCO₃，故C正確；
D．設質量都是106g，則Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量分別為1mol、$\frac{106}{84}$mol，根據Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂可知產生的CO₂的物質的量分別為1mol、$\frac{106}{84}$mol，放出CO₂的質量：Na₂CO₃＜NaHCO₃，故D產物；
故選D．

點評 本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質，題目難度中等，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，注意掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．