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12.某同學用銅片做下列實驗:
(1)過量的銅片與稀硝酸反應,現象銅片減少,有無色氣體生成,溶液變藍色,反應結束后,再加入少量稀硫酸,現象又有無色氣體生成,離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(2)少量銅片加入稀硫酸中,現象沒有明顯現象.現往試管中加入一種物質X,請填空:
①若X為雙氧水,現象Cu逐漸溶解,溶液變藍色,離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O;
②若X為FeCl3,現象Cu逐漸溶解,溶液變藍色,離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
③若X為NaNO3,現象Cu逐漸溶解,溶液變藍色,有無色氣體生成,離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.

分析 (1)稀硝酸與銅反應生成硝酸銅、NO氣體和水;反應結束再加稀硫酸,Cu與氫離子、硝酸根離子反應生成銅離子、NO和水;
(2)Cu與稀硫酸不反應;
①若X為雙氧水,Cu與雙氧水、稀硫酸反應生成硫酸銅、水;
②若X為FeCl3,FeCl3與Cu反應生成FeCl2和CuCl2
③若X為NaNO3,Cu與氫離子、硝酸根離子反應生成銅離子、NO和水.

解答 解:(1)稀硝酸與銅反應生成硝酸銅、NO氣體和水,所以反應現象為銅片減少,有無色氣體生成,溶液變藍色;反應結束再加稀硫酸,Cu與氫離子、硝酸根離子反應生成銅離子、NO和水,其反應的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
故答案為:銅片減少,有無色氣體生成,溶液變藍色;又有無色氣體生成;3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(2)Cu與稀硫酸不反應,所以少量銅片加入稀硫酸中,沒有明顯現象;
故答案為:沒有明顯現象;
①若X為雙氧水,Cu與雙氧水、稀硫酸反應生成硫酸銅、水,Cu逐漸溶解,溶液變藍色,其反應的離子方程式為:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O;
故答案為:Cu逐漸溶解,溶液變藍色;Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O;
②若X為FeCl3,FeCl3與Cu反應生成FeCl2和CuCl2,Cu逐漸溶解,溶液變藍色,其反應的離子方程式為:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
故答案為:Cu逐漸溶解,溶液變藍色;Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
③若X為NaNO3,Cu與氫離子、硝酸根離子反應生成銅離子、NO和水,Cu逐漸溶解,溶液變藍色,有無色氣體生成,其反應的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
故答案為:Cu逐漸溶解,溶液變藍色,有無色氣體生成;3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.

點評 本題考查了Cu及硝酸的性質、離子方程式的書寫,題目難度不大,明確發生反應的實質為解答關鍵,注意熟練掌握離子方程式的書寫原則,試題培養了學生的靈活應用能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.鋁是一種應用廣泛的金屬,工業上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得.鋁土礦的主要成分是Fe2O3、Al2O3和SiO2等.從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下:

回答下列問題:
(1)寫出反應1的化學方程式2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O;濾渣Ⅰ的主要成分Fe2O3
(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是CaSiO3,反應2的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;(氣體A為過量)
(3)電解制鋁的化學方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑,以石墨為電極,陽極產生的混合氣體的成分是O2、CO2(CO).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.用NA表示阿伏加德羅常數的值,則下列敘述正確的是(  )
A.常溫下,4.48 L N2和O2的混合氣體中所含原子數為0.4NA
B.常溫下,1.0 L 1.0 mol•L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子數為2NA
C.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數等于0.1NA
D.0.1 mol Fe參加氧化還原反應,轉移的電子數目一定是0.2NA

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20.比較硫、碳、硅的非金屬性由強到弱的順序,請從下列給出的試劑中選擇合理的實
驗試劑,利用所給裝置驗證你的結論(提示:H2SiO3難溶于水).
實驗試劑:濃鹽酸、稀H2SO4、飽和H2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液.
實驗裝置:
(1)請判斷:硫、碳、硅的非金屬性由強到弱的順序為硫>碳>硅.
(2)甲儀器中盛稀硫酸,乙儀器中盛Na2CO3粉末,丙儀器中盛Na2SiO3溶液.
(3)乙儀器中的現象是產生無色的氣體;有白色膠狀沉淀產生.
(4)結論:酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3.(填化學式)

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7.有機物A(C6H8O4)為食品包裝紙的常用防腐劑.A可以使溴水褪色;A難溶于水,但在酸性條件下可發生水解反應,得到B(C4H4O4)和甲醇.通常狀況下B為無色晶體,能與氫氧化鈉溶液反應.
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①加成反應     ②酯化反應    ③加聚反應    ④氧化反應
(2)B分子所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、羧基.
(3)B分子中沒有支鏈,其結構簡式是HOOCCH=CHCOOH,與B具有相同官能團的同分異構體的結構簡式是CH2=C(COOH)2
(4)由B制取A的化學方程式是HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.A~F六種元素中,除C外其他均為短周期元素,它們的原子結構或性質如表所示.
元素原子結構或性質
A原子最外層電子數是內層電子總數的$\frac{1}{5}$
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D地殼中含量最多的元素
E與D同主族
F與E同周期,且最外層電子數等于電子層數
請回答下列問題:
(1)A在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族;A與E形成的化合物的電子式是
(2)C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅,此反應的離子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
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(4)F的單質與C、D形成的相對分子質量為160的化合物在一定條件下反應的化學方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

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4.高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素.從煙塵中提取硫酸鋅,可以變廢為寶,減少其對環境的危害.如圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業流程.
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沉淀完全3.78.010.16.7
沉淀溶解不溶解10.5不溶解/
②過二硫酸銨是一種強氧化劑.
③ZnSO4+4NH3[Zn(NH34]SO4,[Zn(NH34]SO4易溶于水.
回答下列問題:
(1)為提高煙塵中金屬離子的浸出率,除了適度增加硫酸濃度外,還可以采取什么措施?(舉出1種)增大硫酸濃度/升高溫度/邊加硫酸邊攪拌/增加浸出時間等.
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(5)寫出還原過程發生的主要反應的離子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu.
(6)操作甲中為使鋅離子完全沉淀,添加的最佳試劑是C(填序號).
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(7)若pH=5.0時,溶液中的Cu2+尚未開始沉淀,求溶液中允許的Cu2+濃度的最大值10-1.6mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.已知反應4NH3+5O2=4NO+6H2O(g),下列表示的反應速率最大的是(  )
A.V(NH3)=0.6mol/(L•S)B.V(O2)=0.7mol/(L•S)C.V(NO)=0.5mol/(L•S)D.V(H2O)=0.8mol/(L•S)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列試劑中,能用于檢驗酒精中是否含有水的是(  )
A.膽礬B.無水硫酸銅C.濃硫酸D.

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同步練習冊答案
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