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17．將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，即可構成CH4燃料電池．已知通入O2一極的電極反應式是：O2+2H2O+4e-═4OH-．下列有關敘述中，不正確的是（　　）
A．通入CH4的電極為負極B．正極發生氧化反應
C．溶液中的OH-向負極移動D．工作一段時間后應補充KOH

分析 燃料原電池中，甲烷失電子發生氧化反應，所以通入燃料的電極為負極，通入氧化劑的電極為正極；電池總反應為：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，根據電池反應判斷溶液中氫氧化鉀濃度的變化，放電時，溶液中陰離子流向負極，陽離子流向正極，據此分析．

解答 解：A、燃料原電池中，甲烷失電子發生氧化反應，所以通入燃料的電極為負極，故A正確；
B、正極上氧氣得電子發生還原反應，故B錯誤；
C、放電時，溶液中陰離子流向負極，陽離子流向正極，所以溶液中的OH-向負極移動，故C正確；
D、電池反應式為：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，隨著反應的進行，溶液中氫氧根離子不斷減少，所以該電池使用一段時間后應補充KOH，故D正確；
故選B．

點評 本題考查堿性甲烷電池的工作原理，題目難度不大，注意把握電極反應式的書寫，正確判斷兩極的化學反應，在學習中注意歸納電子、電流、離子的流向．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知有關熱化學方程式為：①4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol；②3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；④N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=QkJ/mol；反應①中有關化學鍵的鍵能（kJ/mol）如下：H-O：463，H-N：391，O=O：497
（1）①Q=+180.5．
②NO中的化學鍵鍵能為631.5kJ/mol．
（2）向某密閉容器中充入amolNH3、bmolO2后，測得反應體系中某種量值X與壓強P、溫度T之間的變化如圖1所示，圖2表示溫度為T2時，當容器為1L恒容密閉容器時，容器中NH3的平衡轉化率與反應開始時兩種反應物的投料之比（用M表示）的關系．
①若X表示NH3的百分含量，則T2＞T1（填＞、＜、無法確定）；d、e兩點的正反應的平衡常數K（d）＜K（e）．
②X還可以表示a．
a．混合氣體的平均摩爾質量b．NO的產率c．△H值
③M=b：a（用含a、b的式子表示，后同），若M1=1.25，則此時O2的轉化率為60%．
（3）有科學家電解原理獲得高產率的合成氨，則陰極上的電極反應式為（已知電解質能傳遞H+）N2+6e-+6H+=2NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖表示4個碳原子相互結合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合．

（1）圖中互為同分異構體的是：A與C；B與EFH；D與G．（填編號）
（2）在如圖的有機化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價單鍵，還可以形成碳碳雙鍵和碳碳叁鍵；不僅可以形成碳鏈，還可以形成碳環．
（3）圖中屬于烷烴的是AC （填編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．近年來，科學家合成了一系列具有獨特化學特性的氫鋁化合物（AlH3）n．已知最簡單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6，它的熔點為150℃，燃燒熱極高，遇水會反應．Al2H6球棍模型如圖．下列有關說法不正確的是（　　）
A．氫鋁化合物可能成為未來的燃料
B．Al2H6中含有非極性鍵
C．Al2H6是分子晶體
D．Al2H6與水反應生成氫氧化鋁和氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．
（1）在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液，其方法是在一個30mL的大試管中注入3 mL乙醇，再分別緩緩加入2 mL濃硫酸、3mL乙酸（乙醇和濃硫酸的加入順序不可互換）．
（2）裝置中通蒸氣的導管應置于飽和碳酸鈉溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液倒吸，造成倒吸的原因是乙醇、乙酸易溶于水．
（3）寫出該反應的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
（4）飽和碳酸鈉溶液的作用是吸收除去揮發出來的乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度．
（5）反應時生成的乙酸乙酯密度比水小，有芳香氣味．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）
A．1molN2所含有的原子數為NA
B．標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數為NA
C．Na2O2和CO2的反應中，每有1molNa2O2參加反應轉移電子數為2NA
D．16 gO2分子和16 gO3分子所含的氧原子數目相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．根據下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3•H2O，請回答下列問題：
（1）若濃度均為0.1mol•L-1、等體積的NaOH和NH3•H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則 m＞ n （填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是D．
A．向水中加入NaHSO4固體
B．向水中加NaHCO3固體
C．加熱至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]
D．向水中加入NH4Cl固體
（3）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）=10-3 mol/L；在pH=3的CH3COOH 溶液中，水電離出來的c（H+）=10-11 mol/L．
（4）NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）物質的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）⑧＞⑥＞⑦＞⑨．
（6）已知t℃時，Kw=1×10-12，在該溫度時將pH=9的NaOH溶液a L與pH=2的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=3，則a：b=9：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．今有室溫下有四種溶液，有關敘述不正確的是（　　）
①②③④
pH111133
溶液氨水NaOH溶液醋酸鹽酸
A．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③
B．①加入適量的氯化銨晶體后，溶液的pH減小
C．①溶液中c（NH4+）+c（H+）大于④中的c（Cl-）+c（OH-）
D．VaL④與VbL②溶液混合后，若混合后溶液PH=4，則Va：Vb=11：9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　　）
A．12C與14C為不同核素B．石墨和C60互為同素異形體
C．H2O和D2O互為同位素D．${\;}_{17}^{35}$X與${\;}_{17}^{37}$Y 為同種元素

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