【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量鹽酸
B. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C. 往醋酸溶液中加少量堿，有利于CH3COO-的增多
D. H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深
【答案】D
【解析】
勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，據此判斷。
A．FeCl3溶液水解呈酸性，為可逆過程，加入稀鹽酸可抑制鐵離子的水解，可用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B．氯氣在水中發生Cl2+H2O
HCl+HClO，在飽和食鹽水中，Cl-濃度較大，可降低氯氣的溶解度，可用勒夏特列原理解釋，故B不選；
C．醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO－+H+，往醋酸溶液中加少量堿，中和氫離子平衡向右移動，有利于CH3COO－的增多，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D．H2、I2、HI存在平衡關系：H2+I22HI，反應前后體積不變，平衡時的混合氣體加壓后平衡不移動，顏色變深是因為單質碘的濃度增大，不能用勒夏特列原理解釋，故D選。
答案選D。
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小學學習好幫手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】完成下列方程式。
（1）乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：__________________________________________
（2）乙烷與氯氣生成一氯乙烷：________________________________________________
（3）制TNT：________________________________________________________________
（4）由乙炔制聚氯乙烯_____________________________________________
（5）60℃時1，3-丁二烯與溴水發生1，4加成反應________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水占地球總儲水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。
（1）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是_____（填物理變化、化學變化）；
（2）從海水中可獲得大量的氯化鈉，精制鹽水時要除去SO42﹣、Mg2+、Ca2+，可依次加入稍過量的溶液是NaOH、_____、_____（寫化學式），過濾后，再加入鹽酸，蒸發溶液后可得到較純凈的氯化鈉。
（3）食鹽水能導電，是因為NaCl能電離出Na+和Cl﹣，它們的電子式分別為_____和_____，工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，該反應的化學方程式_____
（4）氫氣用途廣泛，完全燃燒4g氫氣就能燒開一壺水，在標準狀況下，這些氫氣的體積是_____L，含_____個氫原子。
（5）將制得的氯氣通入石灰乳中可以制得漂粉精，其中有效成份為_____（寫名稱），漂粉精可用于游泳池中水的消毒，原因是（用化學方程式表示）：_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）常溫時Cu(NO3)2的水溶液的pH _____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：________________________；
（2）氯化鋁水溶液呈____性 ，原因是（用離子方程式表示）：_________________。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是________ 。
（3）在配制氯化鐵溶液時，為了防止發生水解，可以加入少量的_______________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氟喹諾酮是人工合成的抗菌藥，其中間體G的合成路線如下：
(1)G中的含氧官能團為_____和_____(填名稱)。
(2)由C→D的反應類型是_____。
(3)化合物X(分子式為C3H7N)的結構簡式為_____。
(4)B和乙醇反應的產物為H(C8H6FCl2NO2)，寫出滿足下列條件的H的一種同分異構體的結構簡式：_____。
Ⅰ．是一種α﹣氨基酸；
Ⅱ．分子中有4種不同化學環境的氫，且分子中含有一個苯環。
(5)根據已有知識并結合相關信息，寫出以
和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某原子結構示意圖為
，下列有關說法正確的是( )
A. 結構示意圖中x＝4
B. 該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4
C. 該原子的電子排布圖為
D. 該原子結構中共有5個能級上填充有電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】參照反應Br+H2 
HBr+H的反應歷程示意圖，下列敘述中正確的是
A. 該反應的反應熱△H=E2﹣E1
B. 正反應為吸熱反應
C. 吸熱反應一定要加熱后才能發生
D. 升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，現取三份100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.03mol（已知OH—+NH4+
NH3↑+H2O）
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g．根據上述實驗，以下推測不正確的是（ ）
A.K+一定存在B.100mL溶液中含0.01molCO32﹣
C.Cl﹣可能存在D.Ba2+和Cl﹣一定不存在
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將NaOH溶液分別加到HA、HB兩種弱酸溶液中，兩溶液中pH與粒子濃度比值的對數關系如圖所示，已知pK＝－lgKa。下列有關敘述錯誤的是
A. HA、HB兩種酸中，HB的酸性弱于HA
B. b點時，c(B—)＝c(HB)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)
C. 同濃度同體積的NaA和NaB溶液中，陰離子總數相等
D. 向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中
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