全釩電池以惰性材料做電解，在電解質溶液中發生的總反應式為：
下列說法正確的是（ ）
A．當電池放電時，VO2+離子被氧化
B．放電時，負極反應為：VO2+ +2H+ +2e- =VO2+ +H2O
C．充電時，陽極附近溶液由綠色逐漸變為紫色
D．放電過程中，正極附近溶液的pH變大
科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上月考三化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于氧化還原反應說法正確的是( )
A．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．某元素從化合態變成游離態，該元素一定被還原
C．在反應中不一定所有元素的化合價都發生變化
D．在氧化還原反應中非金屬單質一定是氧化劑
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省四地六校高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列選用的實驗儀器或實驗裝置符合實驗要求且安全的是( )
A | B | C | D |
向飽和NaCl溶液先通NH3、再通CO2制備NaHCO3 | 實驗室制備少量氫氣 | 實驗室制備Cl2 | 測量O2體積 |
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省四地六校高二上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量
的CO和H2O，發生反應：
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)反應過程中測定的部分數據見下表（
表中t2＞t1）：
反應時間/min | n(CO)/mol | n |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.20 | |
t2 | 0.80 |
依據題意回答下列問題：
（1）反應在t1min內的平均速率為v(H2)＝ mol·L－1·min－1
（2）保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達平衡時，n(CO2)＝ mol
。
（3）溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為 反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（4）700℃時，向容積2L的密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，則此時該反應v（正） v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
（5）該反應在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發生變化的情況：圖中t2時刻發生改變的條件是 
、 （
寫出兩種）。
（6）若該容器體積不變，能判斷反應達到平衡的是 。
①c(CO)與c(H2)的比值保持不變
②v(CO2)正＝v(H2O
)逆
③體系的壓強不再發生變化
④混合氣體的密度不變
⑤體系的溫度不再發生變化
⑥氣體的平均相對分子質量不變
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省四地六校高二上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將2molSO2和1molO2分別置于相同體積的甲乙兩密閉容器中發生反應2SO2+O2（g）
2SO3（g），并達到平衡。在這過程中，甲容器保持恒溫恒容，乙容器保持恒溫恒壓，達到平衡時，下列說法正確的是（ ）
A．達到平衡所需的時間為：甲＞乙 B．甲的轉化率＞乙的轉化率
C．混合氣體中SO3的含量為：甲＞乙 D．氣體的總物質的量：甲＜乙
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省四地六校高二上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
為探究鋅與稀硫酸的反應速率(以v(H2)表示)，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是（ ）
A．加入Na2SO4固體，v(H2)增大 B．加入NaHSO4固體，v(H2)不變
C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津靜海一中高一12月學業調研化學卷（解析版） 題型：選擇題
將鐵片加到1 L0.5 mol/L FeCl3溶液中，當Fe2+和Fe3+的濃度相等時，鐵片的質量減少
A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．1.4g
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津靜海一中高一12月學業調研化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列制備FeSO4最適宜的方法是
A．FeO與稀硫酸反應 B．過量的鐵與稀硫酸反應
C．FeCO3與稀硫酸反應 D．Fe(OH)2與稀硫酸反應
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三上統考四化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關物質的分類正確的是
A．混合物：水玻璃、堿石灰、明礬 B．酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氫鈉
C．酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2 D．堿性氧化物：CaO、Na2O2、K2O
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(H2O)/ mol