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10．下列變化的實質相似的是（　　）
A．濃H2SO4和濃HCl在空氣中敞口放置時濃度均減小
B．SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色
C．濃H2SO4和稀硫酸與鋅反應均生成氣體
D．濃H2SO4、濃HNO3均可以用鐵制容器貯存

分析 A．濃硫酸具有吸水性，鹽酸易揮發；
B．二氧化硫與有色物質發生化合反應，氯水中的次氯酸具有強氧化性而是有色物質漂白；
C．濃硫酸與鋅反應生成硫酸鋅和二氧化硫和水，稀硫酸與鋅反應生成硫酸鋅和氫氣；
D．濃H2SO4、濃HNO3都具有強的氧化性．

解答 解：A．濃硫酸具有吸水性，鹽酸易揮發，二者防止空氣中濃度都變小，但原理不同，故A不選；
B．二氧化硫與有色物質發生化合反應，氯水中的次氯酸具有強氧化性而是有色物質漂白，二者漂白原理不同，二氧化硫的漂白不穩定，加熱可恢復到原來的顏色，故B不選；
C．濃硫酸與鋅反應生成硫酸鋅和二氧化硫和水，稀硫酸與鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，二者反應實質不同，故C不選；
D．濃H2SO4、濃HNO3均可以用鐵制容器貯存，都體現強的氧化性，原理相同，故D選；
故選：D．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉相關物質的性質是解題關鍵，側重考查學生對基礎知識掌握的熟練程度，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的（　　）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）減小，c（H+）減小
B．將水加熱，KW增大，pH變小
C．向水中加入少量HCl氣體，平衡逆向移動，c（H+）減小，c（OH-）減小
D．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW變大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學興趣小組同學以8.0g TiO2和15.4g CCl4為原料在實驗室制取TiCl4．
①反應原理：TiO2（s）+CCl4（g） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g）
②反應條件：無水無氧且加熱
③實驗裝置如圖所示：

④有關物質的性質如下表：
物質熔點/℃沸點/℃其他
CCl4-2376與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產生白霧
請回答下列問題
（1）儀器A的名稱是球形干燥管，其中裝的試劑不可能是a（填序號）
a．無水硫酸銅       b．堿石灰     c．氯化鈣      d．燒堿
（2）實驗整個過程中通入N2的目的是排除裝置中的空氣，保證反應在無水無氧環境下進行
（3）裝置E中的試劑是濃硫酸（寫名稱），其作用是防止空氣中水蒸氣、氧氣進入．E裝置不能（填“能”或“不能”）被A裝置代替，原因是A裝置不能吸收空氣中的氧氣，不能保證反應在無氧環境下進．
（4）實驗開始前的操作包括有：組裝儀器、檢查裝置的氣密性、加裝藥品、通一會兒氮氣、最后點燃酒精燈．
（5）制備結束后的操作有：①停止通N2 ②熄滅酒精燈 ③冷卻至室溫．正確的操作順序為c（填序號）a．①②③b．③②①c．②③①d．②①③
（6）欲分離D裝置中的TiCl4，所采用的實驗操作為蒸餾（填操作名稱），該實驗不可能用到的儀器有d（填序號）a．蒸餾燒瓶     b．接收器      c．直形冷凝管      d．球形冷凝管
溫度應控制在76℃，溫度計的水銀球應插在蒸餾燒瓶的支管口附近，最后得到TiCl4 9.5g．
（7）本實驗所得到的TiCl4的產率是b（填序號）
a．40%          b．50%         c．60%           d．70%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．寫出下列物質的電離方程式：
（1）H2SO4H2SO4=2H++SO42-；（2）Cu（NO3）2Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-；（3）Na2CO3Na2CO3=2Na++CO32-；（4）CaCl2CaCl2=Ca2++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組中兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（　　）
A．Ba（OH）2+HCl；KOH+H2SO4B．KHCO3+HNO3；K2CO3+HNO3
C．NaHCO3+H2SO4； Ba（HCO3）2+H2SO4D．CuCl2+NaOH；CuSO4+NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖為反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） 的能量變化示意圖．下列說法正確的是（　　）
A．拆開2mol H2（g）和1mol O2（g）中的化學鍵成為H、O原子，共放出1368kJ能量
B．由H、O原子形成2mol H2O（g），共吸收1852 kJ能量
C．2molH2（g）和1mol O2（g） 反應生成2mol H2O（l），共吸收484kJ能量
D．2molH2（g）和1mol O2（g）反應生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用括號中的試劑和方法除去各物質中的雜質，正確的是（　　）
A．甲烷中的乙烯（酸性高錳酸鉀溶液，洗氣）
B．溴苯中的溴（水，分液）
C．乙烯中的SO2（溴水，洗氣）
D．乙醇中的水（CaO，蒸餾）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對人類有重要的意義．
（1）合成氨的原理為：N2（g）+3H2?2NH3△H=-92.4kJ/mol
①將一定量的N2（g）和H2（g）放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，平衡時測得N2為0.1mol，H2為0.3mol，NH3為0.1mol．該條件下H2的轉化率為33.3%．
此溫度下該反應的平衡常數K=3.7（L/mol）2．
②欲提高H2的轉化率，下列措施可行的是ad．
a．向容器中按原比例再充入原料氣
b．向容器中再充入惰性氣體
c．改變反應的催化劑
d．液化生成物分離出氨
（2）在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＜0體系中，各成分濃度隨時間的變化如圖：
①用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v=0.0015mol/L•min．
②能說明該反應已經達到平衡狀態的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）      b．容器內壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）   d．容器內的密度保持不變
③為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c．
a．及時分離出NO2氣體           b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度                 d．選擇高效的催化劑
（3）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體．4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1 200kJ•mol-1
對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖象正確的是乙（填代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．理化知識中有很多的“相等”．請你判斷下列說法中不正確的是（　　）
A．100體積的水和100體積的酒精混合，所得混合溶液的體積等于200體積
B．串聯電路中電流大小處處相等
C．稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液質量與反應前溶液的總質量相等
D．在化學反應中，反應物的原子種類和總數等于生成物的原子種類和總數

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