Question

【題目】已知1．28g某氣體氧化物（化學式為RO2）在標準狀況下的體積為448mL。

（1）該氧化物的摩爾質量為________。

（2）R的相對原子質量為____________。

（3）與3．6g水含有相同數目氧原子的該氣體在標準狀況下的體積為_______。

（4）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳物質的量之比為________。原子總數之比為_________，密度之比為_____________。

Answer 1

【答案】64g·mol－1322.24L1:15:34:11

【解析】

（1）根據 計算該氧化物的摩爾質量；（2）相對分子質量在數值上等于摩爾質量；（3）根據氧原子的物質的量相等，列式計算；（4）同溫同壓下，同體積的氣體一定具有相同的分子數。同溫同壓下，氣體的密度比等于摩爾質量的比。

（1）根據， ，M=64g·mol－1；（2）RO2的摩爾質量是64g·mol－1，R的相對原子質量為64-16×2=32；（3）設RO2的體積為VL，根據氧原子的物質的量相等 ，V=2.24L；（4）同溫同壓下，同體積的氣體一定具有相同的分子數，所以同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳物質的量之比為1：1。原子總數之比為5：3；同溫同壓下，氣體的密度比等于摩爾質量的比，所以同溫同壓下，甲烷（CH4）和二氧化碳密度之比為4:11。