Question

【題目】鐵是生活中的一種常見金屬，用途非常廣泛。

（1）FeCl3溶液用于腐蝕銅制印刷電路板,發生反應的離子方程式為___________。

（2）廢鐵皮制取鐵紅粉的局部流程圖如下:

①步驟1溫度不能太高的原因是____________________________。

②步驟Ⅱ中發生反應：

4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3

4Fe+10HNO3==4Fe( NO3)2+NH4NO3+3H20

第一個反應的氧化劑是___________，氧化產物是____________。第二個反應每生成1 molNH4NO3，轉移的電子數是_________。

③鐵紅可用于焊接鋼軌,其反應的化學方程式為_______________。

④上述生產結束后,流程中氮元素最主要的存在形式為__________（填字母)。

A.氮氧化物 B.硝酸銨 C.硝酸亞鐵 D.硝酸

Answer 1

【答案】 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 溫度太高硝酸易分解 O2 FeO3·nH2O 8NA Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe B

【解析】（1）FeCl3溶液用于腐蝕銅制印刷電路板，生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；正確答案：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

（2）①硝酸不穩定，溫度高，易發生分解，正確答案：溫度太高硝酸易分解。

②第一個反應的氧化劑是氧氣，Fe(NO3)2被氧化為Fe2O3·nH2O，所以Fe2O3·nH2O為氧化產物；第二個反應中根據鐵元素的價態變化可知該反應轉移電子的量為8mol，當有8 NA 電子轉移時，生成1molNH4NO3，正確答案：O2 ； FeO3·nH2O； 8 NA。

③鐵紅為氧化鐵，與金屬鋁發生鋁熱反應，可用于焊接鋼軌，反應的化學方程式為Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；正確答案：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。

④通過流程圖可知，分離后有硝酸銨物質，這是流程中氮元素最主要的存在形式；正確選項B 。