Question

在鐵和氧化鐵的混合物15 g中加入稀硫酸150 mL，放出氫氣1.68 L(標準狀況)，同時鐵和氧化鐵完全溶解。向所得溶液中滴加KSCN溶液，未見顏色改變。為中和過量硫酸并使Fe²⁺完全轉化為Fe(OH)₂，需要消耗3 mol·L^-1 NaOH溶液200 mL。求原硫酸溶液的物質的量濃度。

Answer 1

解析:本題涉及的化學反應很多，但若能抓住Fe²⁺完全沉淀后所得溶液是Na₂SO₄溶液，尋找到消耗的NaOH的物質的量是H₂SO₄的物質的量的2倍這一隱含條件，問題便迎刃而解：

3 mol·L^-1×0.2 L=2×c(H₂SO₄)×0.15 L

解得：c(H₂SO₄)=2 mol·L^-1。

答案:原硫酸溶液濃度為2 mol·L^-1。