【題目】某物質跨膜運輸的方式如下圖甲，則該過程與下圖的哪條曲線最相符
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
甲所示物質是逆濃度梯度跨膜運輸，需載體蛋白協助且消耗能量，其方式為主動運輸。A曲線顯示：物質的運輸速率隨著外界濃度的增加而增加，說明只受物質濃度差的影響，可判斷為自由擴散，A項錯誤；B曲線圖顯示，物質的運輸速率，在一定范圍內，隨著外界濃度的增加而增加，超過該范圍，不再隨被轉運分子濃度的增加而增加，說明受到載體數量的限制，可判斷為協助擴散或主動運輸，B項錯誤；C曲線顯示：物質的運輸速率不隨O2濃度的增加而增加，說明不需要能量，可判斷為自由擴散或協助擴散，C項錯誤；D曲線顯示：物質的運輸速率在一定范圍內，隨O2濃度的增加而增加，超過該范圍，不再隨O2濃度的增加而增加，說明受到能量和載體數量的限制，可判斷為主動運輸，D項正確。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨和肼(N2H4)都是氮元素的重要氫化物，在工農業生產、生活中有廣泛應用。
（1）工業中常用以下反應合成氨：N2+3H2
2NH3 △H＜0。某實驗室在三個不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c（N2）=0.100mol/L，c（H2）=0.300mol/L進行反應時，N2的濃度隨時間的變化如下圖①、②、③曲線所示：
裝罝③僅有一個反應條件與①不同，該條件為_______________，實驗②平衡時H2的轉化率為_____________；
（2）肼是一種具有強還原性的無色油狀液體，可用作燃料。
①在火箭推進器中裝有胼(N2H4)和液態H2O2，已知0.4mol液態N2H4和足量液態H2O2反應，生成氣態N2和氣態H2O，放出256.6kJ的熱量。該反應的熱化學方程式為_____________________________________________________。
②肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種環保型堿性燃料電池，電解質溶液是20%-30%的KOH溶液。已知肼在101kPa、25℃條件下的燃燒熱為624kJ·mol-1，如果此燃料電池的能量轉化率為50%，當消耗空氣2.24L（已折算為標準狀況下體積）時，則此電池產生的電能約為_________kJ。（假設空氣中氧氣的體積含量為20%，產物為液態水）
（3）肼又稱“聯氨”，為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，肼第一步電離反應的平衡常數值為____________.（已知：N2H4+H+
N2H5+ 的K=8.7×107；KW =1.0×10-14）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是
A. 配制標準溶液的NaOH中混有Na2CO3 雜質
B. 盛裝待測液的錐形瓶用燕餾水洗過，沒有用待測液洗
C. 滴定到終點讀數時，俯視刻度線
D. 滴定到終點讀數時，滴定管尖嘴處有氣泡
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.（1）①H2 + CuO 
Cu + H2O
②CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
④NH4NO3 + Zn = ZnO + N2↑+ 2H2O
⑤Cu2O + 4HCl = 2HCuCl2 + H2O
上述反應中，屬于氧化還原反應的是__________________________（填序號）
（2）SeO2、KI和HNO3可發生反應：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O，配平該反應的化學方程式并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目：____________________________。
（3）在反應 KIO3 + 6HI = 3I2 + KI + 3H2O中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。
Ⅱ.已知：
① 2H2O + Cl2 + SO2 = H2SO4 + 2HCl ② 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
（4）根據以上兩個反應可以得出氧化劑和還原劑的強弱順序，請寫出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 這六種物質組成的氧化還原反應的方程式并配平：_______________________。
在反應②中，若有18.25g HCl被氧化，求：
（5）轉移的電子數為：_______________。
（6）標況下生成Cl2的體積（請列式計算）_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應屬于加成反應的是（ ）
A.乙醇與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣
B.乙烯與氯化氫反應生成一氯乙烷
C.乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯和水
D.甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷和氯化氫
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未如濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是（ ）
A. 做該實驗時環境溫度為22℃ B. 該實驗表明化學能可以轉化為熱能
C. NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L-1 D. 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋資源應用非常廣泛，從中可提取氯化鈉、碘等化工產品。回答下列問題：
I．實驗室用氯化鈉固體配制1．0molL－1的食鹽水500mL。
（1）所需儀器為容量瓶（規格為____）、托盤天平、燒杯、玻璃棒和_____。
（2）配制時，下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填字母）無影響的有_____，偏大的有______，偏小的有_______。
A．稱量時使用了生銹的砝碼
B．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出
C．容量瓶未干燥即用來配制溶液
（3）若加蒸餾水定容時不慎超過了刻度線，應如何處理？_______
II．海藻中含有豐富的碘元素，某課外活動小組欲從海藻中提取碘（已知過程②中反應的離子方程式為2I—＋C12=2C1—＋I2），設計如下的流程：
（4）指出提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：①_______，③______。
（5）提取碘的過程中，可選擇的有機溶劑是______。
A．酒精 B．醋酸 C．苯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列措施或事實能用勒沙特列原理解釋的是( )
A．在合成氨（正反應是放熱）的反應中，升溫有利于氨的合成
B．H2、I2、HI三者的平衡混合氣，加壓(縮小容器體積)后顏色變深
C．鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹
D．氯氣可以用排飽和食鹽水的方法收集
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