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15．在蒸發皿中對FeCl2溶液加熱蒸干并灼燒，所得固體物質是Fe2O3．

分析 氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱過程中促進氯化氫揮發，從而促進氯化鐵水解，最后蒸干時得到氫氧化鐵固體，氫氧化鐵灼燒得到固體氧化鐵．

解答 解：氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱過程中促進氯化氫揮發，從而促進氯化鐵水解，最后蒸干時得到氫氧化鐵固體，灼燒時氫氧化鐵固體分解生成氧化鐵，所以最后得到的固體是氧化鐵，
故答案為：Fe2O3．

點評 本題以鹽類水解為載體考查了物質的性質，明確物質的性質是解本題關鍵，根據物質的穩定性、水解特點等來分析解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．由下列實驗事實得出的結論正確的是（　　）
A．由SiO2不能與水反應生成H2SiO3，可知SiO2不是H2SiO3的酸酐
B．由SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，可知碳的非金屬性大于硅
C．CO2通入Na2SiO3溶液產生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3
D．SiO2可與NaOH溶液反應，也可與氫氟酸反應，可知SiO2為兩性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．發生在美國的墨西哥灣原油泄漏事件極大地破壞了生態環境，該事件警示人類應合理的開發和利用能源．隨著經濟的飛速發展，機動車越來越多，對石油產品的需求激增，為了環保和降低成本，很多國家轉型研究電動車．LiFePO4電池具有穩定性高、安全、對環境友好等優點，可用于電動汽車．電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含U導電固體為電解質，電池反應為：FePO4+Li$?_{充電}^{放點}$LiFePO4．下列有關LiFePO4電池說法正確的是（　　）
A．可加入燒堿溶液以提高電池的性能，堿性電池的能量和可儲存時間均較高
B．放電時電池內部Li+向負極移動
C．充電過程中，電池正極材料的質量減少
D．放電時電池正極反應為：FePO4+Li+-e-═LiFePO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列事實中不能證明CH3COOH是弱電解質的是（　　）
A．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液的pH=2B．CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子
C．CH3COOH能與NaOH發生中和反應D．常溫下CH3COONa溶液的pH=8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如果25℃時，Kw=1.0×10-14，100℃下Kw=1.0×10-12．下列說法錯誤的是（　　）
A．100℃下水的電離程度較大B．前者的C（H+）較后者小
C．水的電離過程是一個放熱過程D．溫度越高，Kw越大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質轉化在給定條件下能實現的是有（　　）
①Si$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$H2SiO3  
②S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4  
③Na$\stackrel{O_{2}}{→}$Na2O2  NaOH
④飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$ NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
⑤MgCl2（aq）$\stackrel{△}{→}$MgCl2•6H2O$→_{熔化}^{通電}$Mg
⑥Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3   
⑦Fe2O3 FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3
⑧CuSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O．
A．4個B．5個C．6個D．7個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．我國某地區已探明蘊藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe2O3，還含有SiO2等雜質）、煤礦、石灰石和黏土．擬在該地區建設大型煉鐵廠．
①隨著鐵礦的開發和煉鐵廠的建立，需要在該地區相應建立焦化廠、發電廠、水泥廠等，形成規模的工業體系．據此確定圖中相應工廠的名稱：
A．發電廠B．焦化廠C．煉鐵廠D．水泥廠；
②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產生爐渣的化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+3CO2；CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱保險粉，是印刷工業中重要的還原劑．某課題小組進行如下實驗．
Ⅰ．查閱材料
①連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．
②2Na2S2O4+4HCl═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O
Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
（1）制備方法
75℃時將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中，通入SO2進行反應，完成其反應方程式：
2HCOONa+1Na2CO3+4SO2=2Na2S2O4+3CO2+1H2O
冷卻至40℃～45℃，過濾，用乙醇洗滌，干燥制得Na2S2O4．
（2）Na2S2O4的性質
①Na2S2O4 溶液在空氣中易被氧化，課題小組測定0.050 mol•L-1 Na2S2O4 溶液在空氣中pH變化如右圖：0～t1 段主要生成HSO3-，根據pH變化圖，HSO3-的電離平衡＞水解平衡（填“＜”或“＞”），課題小組推測Na2S2O4 溶液在空氣中易被氧化，0～t1 發生離子反應方程式為2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-．t3 時溶液中主要陰離子符號是SO42-．
②隔絕空氣加熱Na2S2O4 固體完全分解得到固體產物Na2SO3、Na2S2O3 和氣體為SO2（填化學式）．請你設計實驗驗證產物有Na2S2O3 存在，完成下表中內容．（供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、KMnO4 溶液）
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預期的實驗現象和結論

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E五種物質（或離子）均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉化關系：
（1）若A為單質，C、D的相對分子質量相差16，0.05 mol•L-1 E溶液中只有3種離子，且在25℃時，溶液中的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012．
①若B為氣態氫化物，寫出E→C的一個化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
②在A→C的反應中，每轉移1 mol e-就會放熱143.5 kJ，寫出該反應的熱化學方程式S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-574.0kJ/mol．
（2）若A為單質，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．
①若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，C溶液呈堿性的原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
②若B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，E是一種不溶性堿．則：
（Ⅰ）B→C的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+；．
（Ⅱ）D→E的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（Ⅲ）選用一種試劑R與E反應實現E→C的轉化，則R為氫碘酸（或HI）；該反應的離子方程式為2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O．
（3）若A～E均為化合物，且均含有元素Y．A是淡黃色固體，B、C兩溶液在等物質的量濃度時，C溶液的pH較小．電解D的水溶液是最重要的工業生產之一，D→E→C也是工業制備C的普遍方法．Y的單質與鉀的合金可在核反應堆中用作熱交換液．5.05 g Y鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣，計算并確定該Y鉀合金的化學式是NaK2．

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